已知短周期元素的离子,aA2+.bB+.cC3-.dD-都具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是 A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 a＞b＞d＞c C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知短周期元素的离子,aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 a＞b＞d＞c

C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

(CH3)3NH＋和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代号)。

a．助燃剂 b．“绿色”溶剂

c．复合材料 d．绝热材料

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关晶体的下列说法中正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

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科目：高中化学 来源： 题型：

当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	899	1 757	14 840	21 000
B	738	1 451	7 733	10 540

①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式：__________________。

②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______________________。

(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45 pm，C60中碳碳键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由，理由：___________________________________________ _。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为____________。

③继C60后，科学家又合成Si60、N60，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中所含π键的数目为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）　　

A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA

B、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 NA

D、常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+。现取等体积的两份溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336 mL。

（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336 mL，该气体能使品红溶液褪色。

根据上述实验，下列推断正确的是（）

A. K+一定存在 B. Ag+和Cl－一定不存在

C. HCO3－一定不存在 D. 混合溶液中一定有0.015 mol SO32－

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科目：高中化学 来源： 题型：

孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。

（2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________（填代号）。

a．KMnO4　　　　　b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN

（3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。

（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。

（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______

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科目：高中化学 来源： 题型：

随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是( )

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D．570 K时及时抽走CO₂、N₂，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

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