Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温pH=11的烧碱溶液与pH=3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色
• B． T℃时，pH=6的纯水中，含10^-8N_A个OH^-（N_A表示阿伏加德罗常数）
• C． 将NaAlO₂、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质
• D． 常温下由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液里，能大量存在NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-

Answer 1

分析 A．常温下，pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=3的醋酸浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，溶液呈酸性；
B．溶液体积未知无法计算氢氧根离子个数；
C．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸具有挥发性；
D．常温下由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液呈酸性或碱性．

解答 解：A．常温下，pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=3的醋酸浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以常温pH=11的烧碱溶液与pH=3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色，故A正确；
B．T℃时，pH=6的纯水中，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，但溶液体积未知无法计算氢氧根离子个数，故B错误；
C．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸具有挥发性，所以蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁得到的固体是氧化铁，故C错误；
D．常温下由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应而不能共存，碱性条件下，NH₄⁺、Fe²⁺和OH^-发生反应而不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较综合，涉及离子共存、物质的量的计算、盐类水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确物质的性质及物质的量的有关公式即可解答，易错选项是D．