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    氢气在化学工业中有广泛用途。
    (1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应过程中，溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量的_________（填编号），产生氢气速率加快。
    A．NaNO3 B．CuSO4 C．CH3COONa D．NaHSO3
    工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。实验室模拟化工生产，控制起始浓度均为
    c(N2)= 1.50 mol/L、c(H2)=2.50 mol/L，分别在三种不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    请回答下列问题：
    (2)平衡时反应物的转化率：实验Ⅲ比实验I______（填“大”、“小”或“相同”）。
    (3)与实验I比较，实验Ⅱ改变的条件为__________， 判断依据是______________________。
    (4)实验Ⅲ的平衡常数K=_________；恒温恒容条件下，向实验Ⅲ达到平衡的容器中通入N2和NH3，使N2 和NH3浓度均变为原平衡的2倍，平衡__________（填编号）。
    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断是否移动
    (1)向右；B
    (2)小
    (3)加入催化剂；实验Ⅱ和实验I的平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短
    (4)1.00；B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）氯化钠、乙烯是化学工业的重要原料．
    （1）工业上由NaCl制Na的化学方程式为
    2NaCl
     电解 
    .
    熔融
    2Na+Cl2↑
    2NaCl
     电解 
    .
    熔融
    2Na+Cl2↑
    ；实验室中金属钠应保存在盛有
    煤油
    煤油
    的广口瓶中；若将一小块钠长期暴露在空气中，最终钠将转化为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （2）如图为电解食盐水与乙烯和Cl2加成制l，2-=氯乙烷的联合装置示意图：

    在该装置中，
    B
    B
    为原电池（填“A”或“B”）提供电能，其负极的电极反应式为
    C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
    C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
    ．在A装置中，阳离子交换膜的作用是
    传导钠离子、氢离子形成闭合回路，防止氢气和氯气及氯气和氢氧化钠接触而发生副反应
    传导钠离子、氢离子形成闭合回路，防止氢气和氯气及氯气和氢氧化钠接触而发生副反应
    ．
    （3）常温下，NaHCO3溶液中存在的质子守恒关系式为：c（OH-）+
    c（CO32-）
    c（CO32-）
    =c（H+）+c（H2CO3）；
    加热0.5mol?L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢复至室温．假设反应前后溶液的体积不变，则反应后的溶液中c（CO2-3）+c（HCO3+c（H2CO3）=
    0.3
    0.3
    _mol?L-1．

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