Question

一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H₂O，发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)  △H<0。在850℃时，CO和H₂O浓度变化如下左图；若在t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是：

A.850℃时，按左图所示0～4min用CO₂表示的平均反应速率v(CO₂)＝0.02mol·L^－1·min^－1

B.t₁℃高于850℃

C.t₁℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强

D.若t₂℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 [c（CO）·c（H₂O）]，则t₂℃高于850℃

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、因图中没有CO₂的浓度变化曲线，所以只有通过CO 和H₂O浓度，通过三段式间接计算CO₂的变化浓度，即        CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)

起始浓度（mol/L）     0.2     0.3        0         0

转化浓度（mol/L）     0.12    0.12      0.12      0.12

平衡浓度（mol/L）     0.08    0.18      0.12      0.12

4分钟时浓度不变，达到平衡，则v(CO₂)＝0.12mol/L÷4min＝0.03 mol·L^－1·min^－1，A不正确；

B、观察右表数据，第3分钟时达到平衡，说明达到平衡的时间缩短，速率更快，则温度应该更高，所以B正确；

C、根据方程式计量数可知，该反应是体积不变的，即使增大压强，平衡也不移动，而表中数据说明4～5分钟时，CO和H₂O的浓度再增大，CO₂的浓度再减小，平衡应该是逆向移动，可能的原因是升高温度，C不正确；

D、根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝，850℃时K＝＝1。此时（CO₂）·c（H₂）＝2 [c（CO）·c（H₂O）]，即K＝2＞1。这说明平衡正向移动，则温度降低，应低于850℃，D不正确，答案选B。

考点：考查反应速率的计算；平衡常数的应用以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响