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    在KClO3+6HCl=3Cl2↑+ KCl +3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）

    A．22.4L B．336.0L C．403.2L D．672.0L

     

    B

    【解析】

    试题分析：从题中可知，每生成3molCl2↑，就有5mol电子发生转移，那么当有30 mole-转移时，生成的氯气为18mol，在标准状况下的体积为403.2L，选C。

    考点：考查氧化还原反应。

     

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    （17分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图⑵所示；回答下列问题：

    （1）上述反应中的还原剂是 ，还原产物是 。

    （2）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）在一定温度下，上述反应在4L密闭容器内进行，用M、N两种物质描述其物质的量随时间变化的曲线如图⑶所示：

    ①M、N表示的物质分别为 、 。

    ②比较t2时刻，正逆反应速率大小（正） （逆）。

    （填“>”、“=”、“<”）。.

    ③若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为 。

    ④t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 。

    （4）①某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，某电极上发生的电极反应为：A极H2－2e－＋O2－===H2O；则A极是电池的 极 (填“正”或“负”)。

    ②上述合成氮化硅的反应产生的尾气不能排放，经过处理以后可以用下图所示的仪器测量尾气中CO的含量。多孔电极中间的固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质允许O2-在其间通过，其工作原理如图⑷所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体CO、O2的载体。

    Ⅰ.该电池的正极为 （填a或b）；O2 流向 （填 “正极”或“负极”）

    Ⅱ.该电池的正极反应式为 ，负极反应式为 。

     

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    A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3― B、Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3―

    C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl― D．AlO2-、K＋、OH―、Cl―

     

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    实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气。

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