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    下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-═H2O”表示的是（　　）
    A、醋酸和氢氧化钠溶液反应
    B、氢氧化镁和盐酸反应
    C、澄清石灰水和硝酸反应
    D、氢氧化钡和稀硫酸反应
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：H++OH-═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此来回答．
    解答： 解：A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子反应为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A错误；
    B．氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，离子反应为：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故B错误；
    C．硝酸是强酸，澄清石灰水氢氧化钙是强碱，生成的硝酸钙是可溶的盐，能用H++OH--═H2O来表示，故C正确；
    D．稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++3OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程的书写，题目难度不大，为高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范答题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Fe2+、NO3-、C1-
    B、K+、HCO3-、SO42-、OH-
    C、C1O-、C1-、Na+、H-
    D、Ba2+、K+、SO42-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示．
    （1）该溶液中一定含
     
    ．（填化学式）
    （2）写出图中a点之前的离子方程式：
     
    ；
    写出图中a→b点的离子方程式：
     
    ．
    （3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：
     
    ．
    （4）若b点时沉淀质量=2.94克，V1=20mL，V2=40mL，求cBa（OH）2=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由FeCl3、KCl组成的1L混合液中，已知Fe3+的质量为56g，Cl-的质量为142g．
    （1）原溶液中K+的质量为多少克？
    （2）若量取该混合液100ml，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下一氧化碳的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是（　　）
    A、4：3B、3：4
    C、2：1D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．现有容积固定且相同的五个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应热△H如表所示：根据以上数据，下列选项正确的是（　　）
    容器SO2（mol）O2（mol）SO3 （mol）He（mol）△H（kJ?mol-1）
    12100△H1
    210.500△H2
    310.501△H3
    410.600△H4
    50020△H5
    A、△H1=2△H2
    B、△H3＜△H4
    C、△H1+△H5=197
    D、△H2=△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知MOH为
     
    碱（填“强”或“弱”），理由是
     
    ．
    （2）25℃时，一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为
     
    ．该温下HA的电离常数为
     
     （写出计算结果）．
    （3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）
     
    2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=b，则 c（HA）+c（H+）=
     
    mol/L（填准确的表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是（　　）
    A、乙烯B、乙醇
    C、甲酸甲酯D、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究苯和溴的取代反应，甲用如图所示的装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯与溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现装有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯和溴发生了取代反应．

    （1）装置I中①的化学方程式为
     
    ，
     
    ．
    （2）①中长导管的作用是
     
    ．
    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是
     
    ，要想得到纯净的产物，可用
     
    试剂洗涤．洗涤后分离产品应使用的仪器是
     
    ．
    （4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是
     
    ．
    （5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是
     
    ，b中的试剂是
     
    ，比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是：（答出两点即可）①
     
    ；②
     
    ．

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