Question

CH₄、C₂H₄、C₂H₂，分别在足量O₂中完全燃烧，以下说法不正确的是（　　）

• A、等物质的量时CH₄、C₂H₄燃烧生成的H₂O一样多
• B、等质量时C₂H₂燃烧生成的CO₂最多
• C、等物质的量时C₂H₂燃烧耗氧最少
• D、等质量时CH₄燃烧耗氧最多

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：A．等物质的量的CH₄、C₂H₄燃烧生成水的量与氢原子的物质的量有关，氢原子的物质的量相等时生成水的量就相等；
B．根据n=

m

M

判断生成二氧化碳量的多少；
C．设烃的化学式为CxHy，等物质的量的烃耗氧量=x+

y

4

；
D．先计算烃的物质的量，再根据其耗氧量计算．

解答： 解：A．等物质的量时CH₄、C₂H₄中H原子的物质的量相等，根据原子守恒知，生成的H₂O一样多，故A正确；
B．CH₄、C₂H₄、C₂H₂的化学式换算成含碳原子个数相等的式子为C₂H₈、C₂H₄、C₂H₂，根据n=

m

M

知，相同质量时，其物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的是乙炔，则乙炔的物质的量最大，所以生成的二氧化碳最多，故B正确；
C．设烃的化学式为CxHy，等物质的量的烃耗氧量=x+

y

4

，假设都是1mol，则甲烷消耗氧气的物质的量是2mol，乙烯消耗氧气的物质的量是3mol、乙炔消耗氧气的物质的量是2.5mol，所以甲烷消耗的氧气量最少，故C错误；
D．CH₄、C₂H₄、C₂H₂的化学式换算成含H原子个数相等的式子为CH₄、C₂H₄、C₄H₄，设烃的化学式为CxHy，相同质量时，其耗氧量=

1

12x+y

(x+

y

4

)，这几种物质的H原子个数相等，即y值相等，则耗氧量与x有关，x值越小，

1

12x+y

(x+

y

4

)越大，甲烷中碳原子个数最小，所以等质量时CH₄燃烧耗氧最多，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据物质的物质的量结合原子守恒来分析解答，会根据原子守恒将化学式进行灵活改变，再根据H原子或C原子相等进行有关计算，题目难度中等．