Question

（14分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④ 将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤ 将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）

实验内容	①	②	③	④	⑤
实验现象（填A~F）

（2）实验②                                                               。

（3）实验③                                                                

 

Answer 1

（1）

实验内容	①	②	③	④	⑤
实验现象（填A~F）	B	F	A	C	D

（2）Na₂S＋Cl₂ =2NaCl＋S↓

（3）2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

解析:镁和冷水不反应，但在加热的条件下可和水反应生成氢气和氢氧化镁，氢氧化镁溶于水显碱性，滴入酚酞后显浅红色。氯的非金属性强于硫的，可以将H₂S中的S氧化生成单质S。钠是非常活泼的金属，与水反应非常剧烈，由于钠的密度小于水的，所以浮在水面上。镁属于较活泼的金属与盐酸反应很剧烈生成氢气。铝的表面有一层氧化膜，与酸反应较缓慢。