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【题目】已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列说法正确的是



Y


X


Z



A.Y是非金属性最强的元素

B.Z是金属元素

C.Y的原子序数为a-7

D.X的气态氢化物化学式为H2X

【答案】C

【解析】

XYZ三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,则Y是氦,X是氟,ZS

AY是氦,是惰性元素,A项错误;

BZS,是非金属元素,B项错误;

C、X的原子序数为a,He的原子序数为2,F的原子序数为9,则Y的原子序数为a-7,C项正确;

D氟的最低价为-1价,X的气态氢化物化学式为HXD项错误;

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法不正确的是(

A. 将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性

B. 如图表示常温下,稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则HB是强酸

C. 25℃时,pH210 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA

D. 某吸热反应能自发进行,则该反应一定是熵增的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示

下列说法正确的是

A. 工作时O2-X极移动H+Z极移动

B. 两个电解池的电解总反应方程式完全相同

C. 两个电解池生成相同量NH3电路中流过电子的物质的量相同

D. 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少需及时补充电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组数据比较,前者比后者小的是

A.氯水与氨水中微粒种类B.乙烷与苯分子中碳碳键键长

C.氯化铯与氯化钠的熔点D.Al2O3AlCl3的熔点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

模拟海水中的
离子浓度(mol/L)

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl

HCO3

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×105 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×109;Ksp(MgCO3)=6.82×106;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×106;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012 . 下列说法正确的是( )
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+ , 不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中华人民共和国国家标准(GB2760﹣2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并对含量进行测定.

(1)仪器A的名称是 , 水通入A的进口为
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为
(3)除去C中过量的H2O2 , 然后用0.0450mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的(填数字编号);若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为:g/L.
(5)该测定结果比实际值偏高的原因是,利用现有装置的改进措施是:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一次性婴儿尿布——“尿不湿”中含有高分子材料,它主要是利用了高分子的( )
A.热塑性
B.绝缘性
C.溶胀作用
D.抗腐蚀性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,在25 mL 0.1mol/LNaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/LCH3COOH溶液,液pHCH3COOH溶液体积关系如下图所示,下列有关粒子浓度大小关系正确的是

A. a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

B. C点时溶液中有: c(Na+)c(CH3COO)c(H+)>c(OH)

C. D点时溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)

D. 曲线上AB间的任意一点,溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

1己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1

2C(S)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO): 请写出此反应的热化学方程式______________

2利用H2CO2在一定条件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法正确的是_____(填序号)

①不同条件下反应,N点的速率最大

N点时平衡常数比M点时平衡常数小

③温度低于250℃时,随温度升高乙烯的产率增大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率

2在密闭容器中充入5molCO4molNO,发生上述(1)中某反应,如图为平衡时NO的体积分数与温度,压强的关系。

回答下列问题:

①温度:T1_______T2(“<“ “>”)

②某温度下,若反应进行到10 分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L,则此时的平衡常数K=___(结果精确到两位小数);用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_______

③若在D点对反应容器降温的同时扩大体积至体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的______点。

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