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    【题目】设反应：A(s)=B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须 (　 　)

    A.低于136K

    B.高于409K

    C.高于136K而低于409K

    D.低于409K

    【答案】B

    【解析】

    A(s)=B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1>0，即可防止反应发生，解得T>409K，

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如下工艺流程法制得。

    已知：①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+。②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    ZrO2+

    开始沉淀的pH

    1.9

    3.3

    6.2

    沉淀完全的pH

    3.2

    5.2

    8.0

    请回答下列问题：

    ⑴烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_______________________；

    滤渣I的化学式为______________________________。

    ⑵调节pH=a 的目的是________________________________________；用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为______________________________________________。

    ⑶以滤渣II为主要原料制取铁红，请简述实验方法________________________。

    ⑷工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：

    ________________________________________________________。

    ⑸一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2－，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是

    A．SO42-、SO32-至少含有一种

    B．沉淀B的化学式为BaCO3

    C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-

    D．肯定没有的离子是Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于 F、Cl、Br、I 性质的比较，下列说法不正确的是( )

    A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B. 沸点：I2 < Br2 < Cl2 <F2

    C. 酸性：HIO4< HBrO4 < HClO4 D. 与氢气反应的剧烈程度：I2 < Br2 < Cl2 <F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/ ）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/ ）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是

    A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L

    B. 该王水中氧元素的质量是100.8g

    C. 该王水的密度约为1.24g/

    D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是________________，属于电解质的是_________________。(填编号)

    （2）节日焰火利用的是_________反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于______效应。

    （3）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，_________是还原剂，_________是氧化剂。若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为_________。

    （4）①除去铁粉中混用铝粉，选用的试剂为：___________；

    ②NaHCO3溶液中混有Na2CO3 选用的试剂为________________________；

    ③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3 ，采用的方法___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，O、B、C、D分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. 硫酸溶液的体积为20 mL

    B. B时刻溶液中SO42—的浓度约为0.125 mol·L－1

    C. D时刻溶液为碱性

    D. 溶液的导电能力：C<D<B<O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

    ①

    ②

    ③

    ④

    请回答下列问题

    （1）这四个反应中属于氧化还原反应的有 ___________个。

    （2）反应③中物质X的化学式是 _______________。

    （3）反应④中氧化产物和还原产物依次是 ____、____。（填化学式）

    （4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为 _____ 。

    （5）反应②中所得混合气体的平均摩尔质量是 ____________ 。（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

    A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    B. 铝与稀盐酸

    C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

    D. 煤与O2的燃烧反应

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