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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．不粘锅的原料      为烃类化合物
    B．分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物
    C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化
    D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品

    分析 A．不粘锅的原料中含有F元素，不是烃类化合物；
    B．结构相似分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物；
    C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化；
    D．聚氯乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品．

    解答 解：A．不粘锅的原料中含有F元素，不是烃类化合物，故A错误；
    B．结构相似分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物，故B错误；
    C．石油分馏是利用馏分的沸点不同来分离的方法，是物理变化，煤的气化、液化有新物质生成是化学变化，故C正确；
    D．聚氯乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品，聚乙烯可以，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了有机物的结构和性质、以及用途、物理变化和化学变化，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：NaHCO3和盐酸或Na2CO3和盐酸．
    （3）若A为MnO2，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程 式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）若A为单质，B为硝酸，请写出符合上式的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某简单离子的结构示意图可表示为：当x=8时，该粒子符号为O2-；当x=11时，该粒子符号为Na+；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为Al（NO3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
    （2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是B（填序号，下同）．
    A．溶剂的质量一定变小             B．溶质的质量可能不变
    C．溶质的质量分数一定变大         D．溶液的质量一定变大
    （4）除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al（OH）3具有很强的吸附性
    C．在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快
    D．冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
    名称托盘天平
    （带砝码）    		小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是减少实验过程中的热量损失．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
    （3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
    （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.6 
    227.027.427.231.2
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ①表中的温度差平均值为4.0℃．
    ②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    ④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和热相等简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．现用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓H2SO4来配制500ml0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦钥匙．实验操作步骤为：
    ①用量筒量取浓硫酸，并把它慢慢倒入装有水的烧杯中；
    ②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥⑦（填序号），还缺少的仪器是500ml容量瓶，使用该仪器前应检漏．
    （2）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （3）经计算，需该浓H2SO4的体积为5.4ml，量取浓硫酸时应选用①（选填①10ml、②50ml、③100ml三种规格）的量筒．
    （4）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
    （5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
    a．定容时俯视观察液面：偏高
    b．用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视：偏高
    c．在进行②操作步骤时，发现容量瓶中有少量的水：无影响．
    （6）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（　　）
    A．硅在自然界中既有游离态又有化合态
    B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸
    C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
    D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、Cu2+、OH-、SO42-

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