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    已知：①X+Y2+ = X2++Y；②Z+2H2O（冷水）= Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W和稀硫酸组成的原电池的电极反应式为：2H++2e- = H2↑，Y- 2e- =Y2+。由此可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是
    [     ]
    A．X>Z>Y>W
    B．Z>W>X>Y
    C．Z>X>Y>W
    D．Z>Y>X>W
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：
    元素 相关信息
    X X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构
    Y Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸
    Z 第三周期元素中，Z电负性最小
    W W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子
    （1）X元素位于周期表中第
    二
    二
    周期，第
    ⅣA
    ⅣA
    族，其单质中为原子晶体的名称是
    金刚石
    金刚石
    ．
    （2）Z的基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s1
    1s22s22p63s1
    ；工业上电解其氯化物饱和溶液时，阳极上发生的电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （3）XO、YO是现代城市的主要污染物，在催化剂作用下可以转化为两种无毒物质．
    已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
    2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
    Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
    则上述转化的热化学方程式为
    2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
    2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
    ．
    （4）0.3molW的低价氧化物能与含
    1.4
    1.4
    molY最高价氧化物对应的水化物溶液恰好完全反应（设还原产物只有YO）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    （1）推断X，Y两种元素：X
    氢
    氢
    ，Y
    氧
    氧
    （填元素名称）
    （2）写出⑤过程中的化学反应的方程式
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

    （3）写出工业上制取Z单质的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH

    （4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式
    2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液1L，若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol，则Na2SO4的物质的量浓度为
    1.1
    1.1
    mol/L．
    （2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是
    40
    40
    ．
    （3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在 Cl2、Cl-、H+中，氧化性最强的是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；③Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
    ①写出元素Z的名称：
    氯
    氯
    ．②写出④的化学反应方程式为：
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X元素是所在族中原子半径最小的元素，X元素及同族元素能形成多种属于原子晶体的单质和化合物．
    Y Y元素有两种氢化物，且其基态原子中s轨道电子总数和p轨道电子总数相等．
    Z Z+的离子半径小于Y2-的离子半径
    W W元素的最外电子层上只有一个电子，工业上用电解精炼法获得其纯金属．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为
     
    ；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点
     
    （填“高”或“低”）．
    （2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为
     
    ．
    （3）W元素基态原子的价电子排布式为
     
    ；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）已知：X（s）+Y2（g）=XY2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
    XY（g）+
    1
    2
    Y2（g）=XY2（g）△2=-282.9kJ?mol-1
    则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：
     
    ．

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