Question

已知三种一元弱酸的电离常数大小如下：K_a（HX）＞K_a（HY）＞K_a（HZ）；常温下pH相等的下列三种溶液：NaX、NaY、NaZ，其物质的量浓度从大到小的顺序正确的是（　　）

• A、c（NaX）＞c（NaY）＞c（NaZ）
• B、c（NaZ）＞c（NaY）＞c（NaZ）
• C、c（NaX）＞c（NaZ）＞c（NaY）
• D、c（NaZ）＞c（NaX）＞c（NaY）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：相同条件下，酸的Ka越大，说明酸中氢离子浓度越大，则酸的电离程度越大，其相应的酸根离子的水解能力越小，相同条件下的钠盐溶液的pH越小，据此分析解答．

解答： 解：已知三种一元弱酸的电离常数大小如下：K_a（HX）＞K_a（HY）＞K_a（HZ），酸的电离程度顺序是HX＞HY＞HZ，则其酸根离子的水解能力从大到小顺序是X^-＜Y^-＜Z^-，酸根离子的水解程度越小，其相同浓度的钠盐溶液pH越小，常温下pH相等的下列三种溶液：NaX、NaY、NaZ，则物质的量浓度的大小关系为：c（NaX）＞c（NaY）＞c（NaZ），
故选：A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据酸性强弱与pH大小的关系、酸根离子水解能力的关系即可解答，难度中等．