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    8．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
    A．K的大小与起始浓度有关
    B．温度越高，K值越大
    C．K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大
    D．K值越大，正向反应进行的程度越小

    分析 平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，以此解答该题．

    解答 解：A．平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故A错误；
    B．温度升高，如平衡向正反应方向移动，则K值增大，如向逆反应方向移动，则K值减小，故B错误；
    C．K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，平衡体系中生成物所占比例越大，故C正确；
    D．K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作能达到目的是（　　）
    选项目的操作
    A配制100mL 1.0mol/L MgSO4溶液将12.0g MgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水
    B确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
    C制备Fe（OH）3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸
    D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是
    选项WXYZ
    AN2NH3NONO2
    BNaNa2O2NaOHNa2CO3
    CCCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2
    DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln （H2O）/mol
    01.200.60
    t10.20
    t20.80
    依据题意回答下列问题：
    （1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.4mol．
    （3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）．
    （6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是②③．
    ①体系的压强不再发生变化
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为（　　）
    A．NaHCO3B．CaCO3C．KHCO3D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知反应：2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应，有人做了如下实验：把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL 6mol•L-1的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中（两烧杯中溶液的温度相同）．

    （1）该实验的目的是使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比．
    （2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解．甲烧瓶内气体的颜色将变深，原因是NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c（NO2）增大；乙烧瓶内气体的颜色将变浅，原因是NH4NO3溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO2，N2O4向正反应方向移动，使NO2的浓度减小．
    （3）该实验欲得出的结论是升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动
    （4）某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）
    A．12.5%B．25%C．50%D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0
    B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生
    C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应
    D．熵变（△S）大于零、焓变（△H）小于零的反应在任何条件下都一定能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（　　）
    A．a+bB．22.4 （a+b）×6.02×1023
    C．$\frac{22.4（a+b）}{6.02}$×1023D．22.4 （a+b）

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