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    下列装置中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(电极均为石墨)

    [　　]

    答案：D
    解析：

    首先根据电子的流向来确定外加直流电源的正、负极．再由实验室电解食盐水的原理知，所有装置的左边发生氢气，则该电极与电源的负极相连，且此电极周围显红色，因为有NaOH生成．用向下排空气法收集得到的气体可进行点燃爆鸣实验以检验的存在．右边发生，可使碘化钾淀粉溶液变蓝，则该电极与电源画龙点睛有为相连．由电学知识可知，电子流出的极为负极，(即与左边相连的一极)，电子流入的一极为正极(即与右边相连的一极)．故选D


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
    （1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
    变蓝
    变蓝
    ，
    无明显现象
    无明显现象
    ，
    有白色胶状沉淀
    有白色胶状沉淀
    ，
    变白
    变白
    ，
    实验编号 ①中的物质 ②中的物质
    1 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸
    2 酚酞溶液 浓硫酸
    3 氯化铝溶液 浓氨水
    4 湿润的红纸 饱和氯水
    （2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有
    NaNO3、NaNO2
    NaNO3、NaNO2
    （填写化学式）
    （3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

    ①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是
    ①③
    ①③
    （填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是
    氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
    氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
    ．收集干燥的NH3，收集装置应选择（填装置序号）
    ⑤
    ⑤
    ，理由是
    导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
    导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
    ．
    ②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
    Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
    Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
    ．
    （4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
    使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
    使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
    ，整套实验装置中能防止倒吸的装置是
    （Ⅱ）（Ⅲ）
    （Ⅱ）（Ⅲ）
    （填装置序号）
    对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
    假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
    假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
    假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
    为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
    ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
    ②将研钵中的样品露置在空气中两天．
    ③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
    ④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
    （5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    ．
    （6）如果要验证③是否成立的实验方法是
    取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
    取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究性学习小组为探究Cu与浓H2SO4反应及其产物SO2的性质，设计如下实验装置：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O
    ；浸有碱液的棉花的作用是：
    吸收SO2防止污染空气
    吸收SO2防止污染空气
    ．
    （2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等．为改进实验和更多地了解SO2的性质，经过同学间的讨论和与老师的交流，设计了如图实验装置．

    ①对试管A中的浓H2SO4和铜丝进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液 很快褪色，但最终 未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊．为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
    物质 溶解度（g/100水） 物质 溶解度（g/100水）
    Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
    CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
    Ca（HCO3）2 16.60
    他们应用类比研究方法预测了D试管未出现浑浊的原因：
    生成了溶解度较大的Ba（HSO3）2
    生成了溶解度较大的Ba（HSO3）2
    ．
    ②为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成实验报告．
    实验方案 现象
    1取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液
    2取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体．
    （3）实验结束后，发现试管A中还有铜片剩余．该小组的同学根据所学的化学知识认为硫酸也有剩余．下列药品中能够用来证明反应结束后的试管A中确有余酸的是
    A D
    A D
    （填写字母编号）．
    A．铝粉         B．氯化钡溶液        C．银粉          D．碳酸氢钠溶液
    （4）请写出长导管B的作用
    防止C中的液体倒吸（或检验反应时导管是否堵塞或拆卸装置前从B管口向试管A中大量鼓入空气，
    以排尽A中的二氧化硫气体，不会产生污染等）
    防止C中的液体倒吸（或检验反应时导管是否堵塞或拆卸装置前从B管口向试管A中大量鼓入空气，
    以排尽A中的二氧化硫气体，不会产生污染等）
    （只写一点就可）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省蚌埠市三县联谊校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g 铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）

    （1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________

    （2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____

    A．铁粉  ??????   B．钠  ???? ?? C．氯化钡溶液   ????????  D．银粉

    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：

    Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：

    方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

    方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

    经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：

    序号

    不合理的原因

    误差

    （偏低或偏高）

    改变措施

    方案①

     

     

     

    方案②

     

     

     

     

    Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。

    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市奉贤区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空

    （1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如图所示装置及下表中试剂，过一段时间

     

    实验编号

    ①中的物质

    ②中的物质

    1

    淀粉碘化钾溶液

    浓硝酸

    2

    酚酞溶液

    浓硫酸

    3

    氯化铝溶液

    浓氨水

    4

    湿润的红纸

    饱和氯水

     

    实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是      ，          ，         ，       ，

    （2）用下图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)

    （3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

    ①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是       (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是        ．收集干燥的NH3，收集装置应选择(填装置序号)        ，理由是           ．

    ②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式        。

    （4）下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置

    实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________（填装置序号）

    对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：

    假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。

    假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。

    假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。

    为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：

    ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。

    ②将研钵中的样品露置在空气中两天。

    ③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。

    ④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。

    （5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)_____________。

    （6）如果要验证③是否成立的实验方法是______________________

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
    （1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是______，______，______，______，
    实验编号①中的物质②中的物质
    1淀粉碘化钾溶液浓硝酸
    2酚酞溶液浓硫酸
    3氯化铝溶液浓氨水
    4湿润的红纸饱和氯水
    （2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有______（填写化学式）
    （3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

    ①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是______（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是______．收集干燥的NH3，收集装置应选择（填装置序号）______，理由是______．
    ②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式______．
    （4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是______，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______（填装置序号）
    对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
    假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
    假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
    假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
    为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
    ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
    ②将研钵中的样品露置在空气中两天．
    ③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
    ④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
    （5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）______．
    （6）如果要验证③是否成立的实验方法是______．

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