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    10．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗
    B．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体
    C．用烧杯加热分解Al（OH）3固体
    D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

    分析 A．容量瓶不能润洗，否则配制的溶液浓度偏高；
    B．湿润的红色石蕊试纸遇酸性气体不变色；
    C．不能在烧杯中加热固体，可以在试管中完成；
    D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，可以通过分液操作分离．

    解答 解：A．用容量瓶配制溶液时，需要用蒸馏水洗涤，但是不能用待装溶液润洗，否则配制的溶液浓度会偏高，故A错误；
    B．酸性气体不能使红色石蕊试纸变色，用湿润的红色石蕊试纸检验的碱性气体，故B错误；
    C．给烧杯加热时需要垫上石棉网，且通常给烧杯中液态物质加热，加热分解Al（OH）3固体应该在试管中进行，故C错误；
    D．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及溶液配制、气体性质及检验、分液操作等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于培养学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（　　）
    A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
    B．每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 mol
    C．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
    D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是（　　）
    A．K2SB．NaOHC．Al2O3D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．“张-烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物：
    （R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）
    合成五元环有机化合物J的路线如图：


    已知：
    （1）A的结构简式是CH3C≡CCH2OH．
    （2）B、C 含有相同的官能团，D 中含有的官能团是碳碳双键、醛基．
    （3）E与溴水反应生成F的化学方程式是；试剂a 是NaOH、醇溶液．
    （4）顺式结构的CH2CH=CHCH2OH和G反应生成H（顺式结构）的化学方程式为．
    （5）某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2，N能与NaHCO3溶液反应放出气体，则N的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：3的结构简式是（写出一种即可）．
    （6）参照上述合成信息，设计一条由   和CH3CHO为原料合成  的合成路线流程图：．（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．碳与非金属R能形成化合物CRx，CRx中原子的最外层电子数之和为16，核外电子总数为38．判断CRx的化学式为CS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图1是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系：

    （1）③中加入的物质可以是bd（填标号）．
    a．空气   b．CO    c．KNO3 d．NH3
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=d kJ•mol-1
    上面转化关系反应后恢复至常温常压，根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程
    式4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1（如果所选物质不只一种，则只要写出其中一个热化学方程式即可）．
    （2）将烟气中的氮氧化物（NOx）转化为无害物质，这个过程称为脱硝．下面反应为处理方法之一：
    4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ•mol-1
    ①若反应生成1molN2，则反应中转移的电子数为3mol．
    ②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是增大反应物浓度．
    ③氨氮比[n（NH3）/n（NO）]会直接影响该方法的脱硝率．350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图2所示，则X是NH3（填化学式）．在体积为2L的容器中模拟进行上述反应，初始时加入8molNO和3.5molO2，氨氮比为0.5时，该反应的平衡常数K=0.09（保留二位小数）．当$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$＞1.0 时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O（用化学方程式表示）．
    ④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比由0.5增加到1.0时，在此过程中该反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酸锰铵晶体在农业上常用作微量元素肥料，实验室制备硫酸锰铵晶体的主要实验步骤如图：

    （1）实验室欲配制100mL 1mol/LH2SO4溶液，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管和100mL容量瓶．
    （2）步骤①中的反应在加热的条件下进行，该反应的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+2CO2↑+2H2O；说明该反应已完全的依据是溶液中不再有气泡逸出．
    （3）为检验产品中Mn2+，取产品少许溶于4mol/L硝酸中，加人少量NaBiO3粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（反应中铋被还原为Bi3+），则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2．
    （4）为测定产品中硫酸锰铵晶体[（NH4）xMny（SO4）z•nH2O]的组成，其步骤如下：
    ①取少量产品进行热重分析，在371℃失重率为30.8%，此时已失去全部结晶水（失重率=$\frac{固体样品减少的质量}{固体样品的起始质量}$×100%）
    ②另取0.818g样品，加人足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体89.6mL，所得溶液用盐酸酸化后，加人足量BaC12溶液，得白色沉淀0.932g．则硫酸锰铵晶体的化学式（NH4）2Mn（SO4）2•7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合在试管中充分反应，若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．溶液中肯定不存在的离子只有Cu2+B．Fe3+和Cu2+均完全被铁粉还原
    C．滤液中滴加KSCN溶液显红色D．滤渣中肯定不含有铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应完毕后有沉淀的是（　　）
    A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸
    B．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量H2SO4
    C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸
    D．Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸

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