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    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    C．CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+2H2O
    D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+H2O2═2OH-+I2

    分析 A．碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都完全反应，漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应；
    B．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
    C．硅酸钙为难溶物、醋酸为弱酸，二者都需要保留化学式；
    D．酸性溶液中不会生成氢氧根离子．

    解答 解：A．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A错误；
    B．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合，反应生成氯化钡、硝酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；
    C．CaCO3溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+2H2O，故C正确；
    D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，发生氧化还原反应，正确的离子方程式：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律等．

    练习册系列答案
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    7．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最小；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．回答下列问題：
    （1） 在六种元素中，形成物质种类最多的是碳（填元素名称）；
    （2） 写出C元素所有的氢化物的电子式、；
    （3） 用电子式表示D2F•的形成过程；
    （4） 写出E与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（重）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发生“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变为浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应开始不十分剧烈，产生无色气体
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶装沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告：
    （1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填1-F）B     
    （2）实验结论：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强 （或金属性Na＞Mg＞Al；非金属性Cl＞S）．
    （3）该同学又想起老师曾说过：构成原电池时一般来说活泼性强的金属做负极，于是他设计如图所示原电池装置，认为Mg做负极，Al做正极，可是实验结果却是在Mg上看到了气体，于是向老师求解才知影响铝在原电池中做正极或负极的因素之一是：电解质溶液的酸碱性，而此装置中负极发生的电极反应式为Al3+-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．肉桂酸甲酯（属于脂类，代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的使用香精．测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．下列说法不正确的是（　　）
    A．M的分子式为C10H10O2
    B．1mol的M最多能被4molH2还原
    C．如图可表示M的其中一种同分异构体的比例模型
    D．与M含有相同官能团，且苯环上氢的化学环境只有两种的同分异构体有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章称：人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙，它们的结构简式如图．结合以上信息，下列说法正确的是（　　）
    A．这两种分子均能与NaOH溶液反应
    B．AND和KST分别与足量氢气加成后的两种产物互为同系
    C．AMD和EST均瓸于芳香族化合物
    D．EST的M分丼构体中，有的结构中含有葱环（）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ⅰ.1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    （1）下列能判断反应达到平衡状态的是BDEF．
    A．容器内气体压强不再变化                             B．H2的体积分数不再变化
    C．1molH-H键断裂同时形成2molH-O键形成                 D．Na2S的质量不再变化
    E．v（正）=v（逆）                                     F．容器内气体密度不再变化
    （2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为0.125mol/（L•min）．
    Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液．
    （3）通入丙烷的电极为负极（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （4）燃料电池的优点能量转换率高，反应产物对环境污染小的特点．
    （5）若开始时电解质溶液中含KOH的物质的量为0.25mol，当溶液中K2CO3的物质的量为0.1mol时，消耗标准状况下丙烷的体积为746.7ml（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是一个合成反应的流程图：

    请写出：
    （1）中间产物A，B，C的结构简式，，HOCH2CH2OH．
    （2）①、②、③、④各步反应所需的试剂及各步反应的类型：
    ①氢氧化钠水溶液、取代；②氧气、氧化；③溴水、加成；④浓硫酸、酯化．
    B，C按1：1反应能生成高分子化合物请写出反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3，下列说法正确的是（　　）
    A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
    B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
    C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
    D．制备KIO3的反应中氯元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙酸乙酯的绿色合成路线之一为图1：

    （1）M的结构简式为HOCH2（CHOH）4CHO；下列说法不正确的是C．
    A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
    B．M可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀
    C．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
    D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    （2）乙醇分子结构中化学键如图2．
    ①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是a（填字母），反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    ②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是ad（填字母），反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）①乙酸中的原子团-COOH的名称是羧基．
    ②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理，写出用CH3CH2COOH和 CH3CH218OH反应制取酯的化学方程式CH3CH218OH+CH3 CH2COOHCH3 CH2CO18OCH2CH3+H2O．
    ③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是BD（填序号）
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D．正反应的速率与逆反应的速率相等．

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