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    4．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（　　）
    A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物
    B．X，Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3
    C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质
    D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

    分析 X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；W的族序数比X的族序数大1，则W位于ⅡA族，W的原子序数大于Y，则W为Mg元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则Y的原子序数小于O元素，则Y只能为只能为N元素，据此进行解答．

    解答 解：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；W的族序数比X的族序数大1，则W位于ⅡA族，W的原子序数大于Y，则W为Mg元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则Y的原子序数小于O元素，则Y只能为只能为N元素，
    A．Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的质量比为7：20时其原子个数比=$\frac{7}{14}$：$\frac{20}{16}$=2：5，该化合物是N2O5，故A正确；
    B．X、Y、Z可以组成一种盐，当X、Y、Z元素原子个数之比为4：2：3时，该盐是NH4NO3，故B正确；
    C．Y和W组成的化合物为氮化镁，X和Z组成的化合物为水或双氧水，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，二者都是碱性物质，故C正确；
    D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素是解本题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）
    ①NH3 $\stackrel{O_{2}}{→}$ NO $\stackrel{H_{2}O、O_{2}}{→}$HNO3
    ②浓HCl $\stackrel{MnO_{2}、△}{→}$ Cl2 $\stackrel{石灰乳}{→}$ 漂白粉
    ③MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$无水MgCl2 $\stackrel{电解}{→}$ Mg
    ④铝土矿 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$  NaAlO2溶液 $\stackrel{过量CO_{2}酸化}{→}$ Al（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$ Al2O3$\stackrel{电解}{→}$ Al．
    A．①④B．①③④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．不能发生银镜发应
    B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应
    C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应
    D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    B．0.5mol C3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
    C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
    D．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．0.1mol•L-1HIO3溶液加水稀释的图象如下，下列对该溶液叙述正确的是（　　） 
    A．若使溶液的pH升高1，可提高溶液的温度加水的体积
    B．若使溶液的pH升高1，将溶液稀释到原体积的10倍
    C．0.1 mol•L-1HIO3溶液稀释10倍后，溶液中c（H+）＞c（IO3-）＞c（HIO3）
    D．加水稀释过程中n（HIO3）+n（（IO3-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤
    B．明矾中Al3+水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化
    C．为除去CO2中少量的HCl，可使其通过饱和的Na2CO3溶液
    D．为除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入适量KOH溶液，再过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．相同条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，不正确的是（　　）
    A．水电离的c（H+）：①=②=③=④
    B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最小
    D．向溶液中加水稀释到原来的10倍，溶液的pH：④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质．铅-二氧化铅-氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列说法中正确的是（　　）
    A．放电时，负极质量增加
    B．放电时，溶液中的BF4-只向正极移动
    C．充电时，阳极附近溶液的酸性增强
    D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2+-2e-=Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
    （1）甲醇可与钠反应，写出反应的化学方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
    （2）已知H-H、C-O、C═0、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，则C-H键的键能为414kJ•mol-1．
    （3）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入绝热恒容密闭容器中发生反应，下列事实可以说明该反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD（填字母）
    A、容器内气体密度保持不变             B、CO2的体积分数保持不变
    C、该反应的平衡常数保持不变           D、混合气体的平均相对分子质量不变          
    （4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，根据表中数据绘制如图（T5时，图中c点转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）：
     相同时间内CO2转化率 T1 T2 T3 T4 T5
     反应Ⅰ 65% 77% 80% 80% 66.67%
     反应Ⅱ 56% 67% 76% 80% 66.67%
     反应Ⅲ 48% 62% 72% 80% 66.67%
    ①催化剂效果最佳的反应是Ⅰ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）
    ②T3的b点v（正）=v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
    ③T4的a点转化率比T5的c点高原因是T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低．．
    ④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=3.70．

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