(1)河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等。在将河水用作饮用水之前需经下面A、B、C三步处理:
A中加入明矾的作用是 ,能够消毒杀菌的步骤是 _________ , 可以除去较大颗粒、悬浮物的步骤是_________ , 漂白粉的有效成分是(写化学式) ______________。
(2)用玻璃试剂瓶长期存放NaOH溶液,会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质, 发生反应的化学方程式是 。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是 ( )
A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应
B. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
C. 物质燃烧不一定是放热反应
D. 放热反应都不需要加热就能发生
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科目:高中化学 来源: 题型:
某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步:
A.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液
B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2~3cm
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数
(1)右图中属于碱式滴定管的 ▲ (选填:“甲”、“乙”)。
(2)正确的操作顺序是 ▲ (填字母序号)。
(3)上述B步操作的目的是 ▲ 。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是 ▲ 。
(5)上述A步操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 ▲ 偏大
(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(6)若平行实验三次,记录的数据如下表
滴定次数 | 待测溶液的体积(/mL) | 标准NaOH溶液的体积 | |
滴定前读数(/mL) | 滴定后读数(/mL) | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
试计算待测盐酸的物质的量浓度(列出计算过程)。
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为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及方法正确的是
A.观察加热时是否放出气体
B.观察滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生
D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生
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已知:① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝。下列判断正确的为
A. 上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B. 上述实验中,共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
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在50mL bmol·L-1的AlCl3溶液中加入50mL amol·L-1 NaOH溶液。
(1)当a、b满足_____________________条件时,无沉淀产生。
(2)当a、b满足_____________________条件时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3的质量为_____________________克。
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下列除去杂质的方法正确的是 ( )
① 除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2
② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液
③ 除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液
④ 除去乙醇中少量的水——加足量生石灰,蒸馏
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
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丙烯醇(CH2=CHCH2OH)可发生的化学反应有: ① 加成 ② 氧化 ③ 燃烧
④ 加聚 ⑤ 取代
A.①②③④⑤ B.只有①②③④ C.只有①②③⑤ D.只有①③④
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