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    某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+，2n个K+，n个Cu2+离子，3n个SO42-，则溶液中NO3-的个数为（　　）
    A、nB、2nC、3nD、4n
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有：N（Na+）+N（K+）+2N（Cu2+）=2N（SO42-）+N（NO3-），据此计算解答．
    解答： 解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有：N（Na+）+N（K+）+2N（Cu2+）=2N（SO42-）+N（NO3-），
    则：4n+2n+2n=3n×2+N（NO3-）
    解得N（NO3-）=2n
    故选B．
    点评：本题考查混合物有关计算，难度不大，电解质混合溶液中理解物质的量浓度、物质的量计算常用利用电荷守恒解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了媳妇有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸，其反应原理如下：
    2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
    请结合上面的描述回答下列问题：
    （1）将上述反应改写为离子方程式：
     
    ．
    （2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由
     
    色变为
     
    色．
    （3）上述反应中氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    ．（本题中的四个空都需填写物质的化学式）
    （4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（　　）
    A、既能与强酸反应，又能与强碱反应
    B、医疗上可用于治疗胃酸过多
    C、与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少
    D、同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，可大量共存的离子是（　　）
    A、K+、Na+、OH-、SO42-
    B、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-
    C、K+、Cu2+、Fe2+、NO3-
    D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
    B、向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    C、可吸入颗粒（直径在10-7m以上）形成气溶胶，对人类健康危害极大
    D、FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体可以用丁达尔效应鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组所加试剂离子方程式
    ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-
    =BaSO4↓+NH3?H2O
    BMg2+、HCO3-、Cl-过量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-
    =Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    CCa2+、NO3-、HCO3-NaHSO4溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    DK+、NH3?H2O、CO32-通入过量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金属）]
    ①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3
     
    ；
    ②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2
     
    ．
    这种分类法是
     
    ．
    （2）乙醇钠（C2H5ONa）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是
     
    ；除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是
     
    ．
    （3）配制浓度为1：5（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O═O2+2KOH+I2
    其中还原产物与氧化产物物质的量之比是
     
    ，若有0.5mol氧气生成，电子转移总数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如图表示：
    （1）a b过程中改变的条件可能是
     
    ；
    （2）b c过程中改变的条件可能是
     
    ；
    （3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处；
    （4）达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L．请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率．（要求写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常羟基与烯键碳原子相连时，易发生下列变化：

    现有如图所示的转化关系：

    己知E能溶于NaOH溶液中，F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色．
    （1）写出B的结构简式：
     

    （2）A中的含氧官能团是
     

    （3）F→G的反应类型为
     

    （4）写出下列转化的化学方程式C→D
     

    （5）写出B的满足下列条件的一种同分异构体
     

    ①含苯环且苯环上只有两个取代基  ②苯环上的一取代物只有两种
    ③遇FeCl3溶液显紫色            ④能发生银镜反应．

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