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12.0.25mol Fe3O4中含有1mol O,含有0.75molFe.

分析 由化学式可知,氧原子物质的量为Fe3O4的4倍,Fe原子物质的量为Fe3O4的3倍.

解答 解:由化学式可知,氧原子物质的量为Fe3O4的4倍,则含有1mol O氧原子的Fe3O4的物质的量为$\frac{1mol}{4}$=0.25mol,Fe原子物质的量为Fe3O4的3倍,则含有Fe原子为0.25mol×3=0.75mol,
故答案为:0.25;0.75.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,理解化学式的意义是关键,侧重对基础知识的巩固.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.如图是锂-空气电池放电和充电时的工作示意图.下列说法正确的是(  )
A.该电池放电时,图中电极a是正极,c是负极
B.该电池放电时,水性电解质pH不变
C.当给该锂-空气电池充电时,c极应接电源的负极
D.当给该锂-空气电池充电时,b极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2

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20.下列是元素A的两种同位素的资料
 同位素 同位素的质量分数 原子百分比
 103A 103 20%
 105A 105 80%
元素A的近似相对原子质量为104.6(列出计算式)

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7.1个H2O含2个H、1个O;1mol H2O含有6.02×1023个H2O分子,含1.204×1024个H、6.02×1023个O.

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17.实验室用含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的溶液进行有关实验.已知:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(1)操作I使用的试剂是四氯化碳.此时是萃取(填操作名称).将两层液体分开的操作是分液,所用主要仪器是分液漏斗.
(2)若Br2是从上层液体获得的,则使用的试剂可能是苯,不能(填“能”或“不能”)使用酒精.

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4.6.02×1023个NH3分子中含有电子数目为NA.错(判断对错),若不正确,理由是电子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法错误的是(  )
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C.使用物质的量时,应指明粒子的种类
D.1mol H2的质量是2g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.10g 甲烷所含有的分子数目为NA
B.4g 氦气所含有的原子数目为2NA
C.1mol 铝原子含有的电子数目为13NA
D.电解水若产生2g 氢气,则产生的氧气分子数目为NA

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