NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.标准状况下.NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 LB.10g D2O晶体中含有的氢氧键数目为NAC.标准状况下.1 mol SO3分子体积约为22.4 LD.常温常压下.1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，N_A个NO分子和0.5 N_A个O₂分子混合后气体的总体积为33.6 L

B、10g D₂O晶体中含有的氢氧键数目为N_A

C、标准状况下，1 mol SO₃分子体积约为22.4 L

D、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、气体混合后一氧化氮和氧气发生反应；
B、依据n

计算，结合D₂O计算氢氧根离子；
C、三氧化硫标准状况不是气体；
D、氦气是单原子分子；

解答： 解：A、气体混合后一氧化氮和氧气发生反应，气体物质的量小于1.5mol，混合后气体的总体积小于33.6 L，故A错误；
B、10g D₂O晶体物质的量=

10g

20g/mol

=0.5mol，分子中含有的氢氧键数目=0.5mol×2×N_A/mol=N_A，故B正确；
C、标准状况下，三氧化硫不是气体，1 mol SO₃分子体积小于22.4 L，故C错误；
D、氦气是单原子分子，1 mol氦气含有的核外电子数为2 N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，注意氦气是单原子分子的判断，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液与2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量完全相等
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa b．C₆H₅ONa c．NaHCO₃d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH^-）≤c（H⁺）
⑥pH=4、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

A、①②④	B、①③⑤
C、③⑤⑥	D、②④⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是（　　）
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应．
②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应
③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应
④中和反应和燃烧反应都是放热反应
⑤化合反应都是放热反应
⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应．

A、①④	B、①②③
C、④⑤⑥	D、①④⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断错误的是（　　）

A、足量Fe与1mol Cl₂充分反应电子转移数为2N_A

B、N_A个H⁺的质量为1g

C、2 L 0.5mol/L Na₂SO₄溶液中含2N_A个Na⁺

D、标准状况下，22.4L水中含有N_A个分子

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液．对该电池的说法正确的是（　　）

A、负极反应为O₂+2H₂O+4e-═4OH^-

B、电池工作时，正极区pH降低

C、电池工作时溶液中的阴离子移向正极

D、电池的总反应为：2H₂+O₂═2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是（　　）

A、K⁺、Ca²⁺、F^-、NO₃^-

B、K⁺、Ba²⁺、Br^-、NO₃^-

C、Na⁺、K⁺、CO₃^2-、HCO₃^-

D、Na⁺、Ag⁺、NH₃?H₂O、NO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）═3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
已知相同条件下：
4Ca₃（PO₄）₂F（s）+3SiO₂（s）═6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）═CaSiO₃（s）△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，则△H=

；
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为

，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为

；
（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于工业上的化学镀镍．
①化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）

Ni²⁺+

H₂PO₂^-+

→

Ni⁺+

H₂PO₃^-+

（b）6H₂PO^-₂+2H⁺═2P+4H₂PO₃+3H₂↑ 请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
方法上的不同点：

；
原理上的不同点：

；
化学镀的优点：

．

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有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如图：

（1）化合物D中含氧官能团有

、

（填名称）．
（2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是

．化合物D到E的反应类型是

．
（3）化合物A最多有

个原子共平面．
（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有

种．
①苯的衍生物且能使FeCl₃溶液显紫色；②含有一个羧基；③分子中无甲基．

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降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为研究的主要课题．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

．
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，在温度500℃时发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
CH₃OH的浓度随时间变化如图1．回答有关问题：

①从反应开始到10分钟时，H₂的平均反应速率v（H₂）=

②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是

A．增大压强 B．加入催化剂 C．升高温度 D．增大反应物的浓度
③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数

（保留2位小数）
④如果在30分钟时，再向容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，保持温度不变，达到新平衡时，CH₃OH的浓度

1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一种原电池的工作原理为：2Na₂S₂+NaBr₃

放电

Na₂S₄+3NaBr．用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO₂在铜电极上可转化为甲烷．
①该电池负极的电极反应式为：

②电解池中产生CH₄一极的电极反应式为：

．
（4）图2是NaOH吸收CO₂后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成分数．下列叙述正确的是

A．此图是1.0mol?L^-1碳酸钠溶液滴定1.0mol?L^-1HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间．

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