练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    硫代硫酸钠俗称大苏打或海波，是无色或淡黄色结晶，能风化和潮解，纯品可作照相定影剂、去氯剂和分析试剂，还用于皮革、纺织等工业．

    (1)工业上制取硫代硫酸钠，用和硫粉在水溶液中加热反应而得到．但在混合前，一般先用少许乙醇浸润，其原因是什么？

    (2)又知：通过析出硫的速率可以说明反应速率的快慢，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是

    [　　]

    (3)对于上述反应，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍．那么20℃时看到沉淀开始析出的时间需54s，若将温度提高到50℃，看到沉淀开始析出的时间需______s．

    答案：略
    解析：

    (1)硫不溶于水，很难与溶液接触而反应，当用乙醇湿润后，因乙醇易溶于水，增加了硫粉与水的接触面积，从而提高子反应速率，增加了的日产量．

    (2)C；(3)2

    　　(1)硫用乙醇湿润后，因乙醇易溶于水，增加了硫粉与水的接触面积，从而提高了反应速度．

    　　(2)反应速率最快的肯定是温度最高、反应物浓度最大的一组．即上述的C组．

    　　(3)解此问要弄清两个关系：即时间与速率的关系、速度与温度的关系，由20℃升至50℃，共升高30℃，速率增加到原来的倍，故耗时为2s．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应．
    （1）完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+H2O+
    SO2↑
    SO2↑
    +
    S↓
    S↓

    该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：
    实验
    编号    		 T/K c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）
    /mol?L-1    		 实验目的
    ① 298 0.1 0.1 实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响．
    ② 308
    ③ 0.2
    ④ 0.1
    （2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为
    Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl
    Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl
    ．（S元素被氧化为SO42-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．
    （1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：
    实验编号 T/K c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1 实验目的
    ① 298 0.1 0.1 实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响
    ② 308
    ③ 0.2
    ④ 0.1
    （2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：
     
     （提示：S元素被氧化为S
    O
    2-
    4
    ）．
    （3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解
    步骤2：
    步骤3：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．
    （1）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
    0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解 /
    步骤2：向试管A加入
    步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中
    （2）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
    称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的现象是
     
    ．
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为
     
    （设Na2Cr2O7?2H2O的摩尔质量为298g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：022

    硫代硫酸钠俗称大苏打或海波，是无色或淡黄色结晶，能风化和潮解，纯品可作照相定影剂、去氯剂和分析试剂，还用于皮革、纺织等工业．

    (1)工业上制取硫代硫酸钠，用和硫粉在水溶液中加热反应而得到．但在混合前，一般先用少许乙醇浸润，其原因是什么？

    (2)又知：通过析出硫的速率可以说明反应速率的快慢，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是

    [　　]

    (3)对于上述反应，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍．那么20℃时看到沉淀开始析出的时间需54s，若将温度提高到50℃，看到沉淀开始析出的时间需______s．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案