【题目】在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验操作中：
（1）加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，应放在__________中冷却。
（2）判断是否完全失水的方法是______________________________________________。
（3）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表格中。
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | 测得晶体中结晶水个数 |
11.7 g | 22.7 g | 17. 6 g | _________ |
（4）这次实验中产生误差的原因可能是__________（填写字母）所造成。
A．硫酸铜晶体中含有易挥发性杂志 B．实验前晶体已部分变白
C．加热时固体部分变黑 D．加热失水后漏置在空气中冷却
（5）已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分解过程如下：
CuSO4·5H2O
CuSO4·3H2O 
CuSO4·H2O 
CuSO4
有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验，回答下列问题：
①本实验可用于验证的化学定律是_____________________________。
②a处加热片刻后现象：______________________________________。
③你认为此装置设计是否合理．科学？如不合理，请写出理由：___________________________________________________________________________________________________。
【答案】研钵 坩埚 干燥器 若连续两次加热的质量差不超过0.1 g，则说明完全失水 7.7 ACD 质量守恒定律 蓝色晶体变为白色粉 不合理；封闭仪器不宜加热。
【解析】
硫酸铜晶体中结晶水的质量分数＝
(结晶水的质量=硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量 )。步骤为①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。②称量；准确称量干燥的瓷坩埚的质量，并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体。③加热：加热晶体，使其失去全部结晶水(由蓝色完全变为白色)。④称量：在干燥器内冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量。⑤再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，记下质量。到连续两次称量的质量相差不超过0.1g为止。⑥计算：根据实验测得的结果求硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
（1）加热前应将晶体放在研钵中研碎，加热是放在坩埚中进行，加热失水后，应放在干燥器中冷却。
（2）判断是否完全失水的方法是若连续两次加热的质量差不超过0.1 g，则说明完全失水。
（3）结晶水的质量=硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=22.7g-17.6g=5.1g，结晶水的个数=
；
（4）A．硫酸铜晶体中含有易挥发性杂志，导致加热过程中固体减少量增多，测定结果偏大，A正确；
B．实验前晶体已部分变白对实验不影响，B错误；
C．加热时固体部分变黑，说明CuSO4已发生分解CuSO4
CuO+SO3↑，使测定的结果偏大，C正确；
D．加热失水后漏置在空气中冷却，固体吸收空气中的水，是固体减少的差值降低，测定结果偏小，D正确。
答案为ACD。
（5）封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验，①实验中物质不会散失，本实验可用于验证的化学定律是质量守恒定律。
②a处加热片刻后，结晶水分解，现象为蓝色晶体变为白色粉；
③此装置不合理，封闭仪器不宜加热。
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【题目】乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空：
(1)乙醛分子中的官能团为______。
(2)将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面______；反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有______生成。
(3)写出检验乙醛的化学反应方程式。______上述反应显示乙醛具有______性。
(4)已知甲酸也能发生银镜反应，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通过实验证明是否含有乙醛并写出简要操作步骤________________
(5)已知：有机化学中将紧邻官能团的第一个碳原子成为α—C，α—C上的H就称为α—H，醛的α—H较活泼，可以和另一个醛的羰基进行加成，生成羟基醛，如：
设计一条以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线(无机试剂任选)：_________(合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物)
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【题目】利用电解原理将SO2、NOx转化为（NH4）2SO4的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.阴极的电极反应式：NOx+（2x+3）e-+（2x+4）H+=NH4++xH2O
B.溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强
C.电极A与电源的负极相连，发生氧化反应
D.转移0.2mol电子时消耗0.1molSO2
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【题目】埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是（ ）
A.钢管道表面发生了还原反应
B.该方法将电能转化为了化学能
C.该方法称为外加电流阴极保护法
D.镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH-
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【题目】某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案I：铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案II：铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
A.溶液A和B均可以是盐酸
B.溶液A和B均可以是NaOH溶液
C.溶液A和B均只能是盐酸，不可以是NaOH溶液
D.实验室方案II更便于实施
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【题目】
(1)M的化学式是AlCl3，用离子方程式表示其水溶液的酸碱性情况______________。
(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其最高价氧化物对应的水化物的电离方程式是____________________。
(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。
(4)单质C遇冷浓硝酸无明显现象的原因是______________________。
(5)电解熔融态氧化物A时，阳极发生的电极反应是___________________；没有发现熔剂之前，由于氧化物A熔点高，难以实现工业化过程，从物质结构角度说明A具有高熔点的原因_____________________。
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【题目】将0.20 mol/L的盐酸和物质的量浓度为c mol/L的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与 NaOH 溶液体积与混合后溶液中Na+与Cl-的物质的量浓度数据（忽略溶液体积变化）：
溶液 | 混合前所取溶液体积（mL） | 混合后离子浓度（mol/L） | ||
HCl | NaOH | Na+ | Cl- | |
① | 30 | x | 1.5z | z |
② | 10 | y | z | 2z |
下列说法正确（ ）
A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10
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【题目】金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题。
（1）含碳量在0.03%2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是___。
A.铝合金 B.青铜 C.镁合金 D.钢
（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为___。
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__(填字母)，大量增加的离子有___（填化学式）。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
（4）4Fe(NO3)2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑(含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质)制取Fe(NO3)2晶体的方法如图：
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为___。
②磁性氧化铁的化学式为___，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式___。
③操作1的名称为___，操作2的步骤为：___、___，过滤洗涤。
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【题目】咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是( )
A．分子式为C16H13O9
B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键
D．与浓溴水能发生两种类型的反应
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