【题目】焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示,下列说法正确的是
A. 该反应的H>0B. C点时达到平衡状态
C. 增加C的量能够增大SO2的转化率D. T3时增大压强,能增大活化分子百分数
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【题目】四氯化锡常作有机合成的催化剂。实验室用熔融的锡(熔点为231.9 ℃)与氯气反应制备SnCl4。装置如图所示(加热装置省略)。
已知:①SnCl4、SnCl2有关物理性质如表:
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 623 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。
③在常温下,用KClO3和浓盐酸反应制备氯气。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:_____。
(2)下列说法不正确的是____。(填字母)
A.F和C中试剂相同,E中的冰水冷却产品
B.导管L平衡气压,使浓盐酸顺利下滴
C.先通入氯气,当D充满黄绿色气体时加热烧瓶
D.除去产品中氯气的方法是加入SnCl2溶液
(3)用化学方程式表示拆去F装置对实验的影响:_____。
(4)F和G装置可以用下列装置代替的是____。(填代号)
(5)加热D使锡熔融后需要继续加热,其一为了加快锡与氯气反应,其二为了____。
(6)测定产品纯度。取ag产品溶于少量浓盐酸,加入蒸馏水稀释至250mL。取20mL稀释溶液于锥形瓶,滴加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1I2溶液滴定至终点,消耗滴定溶液VmL。
①该产品中SnCl2含量为___%。(滴定反应:Sn2++I2=Sn4++2I-)
②若操作时间过长、振荡剧烈,测得产品中SnCl4含量___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】氯气是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:
包装 | 钢瓶 |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解释事实的方程式不正确的是
A. 氯气用于自来水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
B. 电解饱和食盐水制取Cl2:2Cl- +2H2O 2OH-+ H2↑+Cl2↑
C. 浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl-
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【题目】11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L-1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8 mol·L-1,溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收,消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是( )
A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
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【题目】雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为____。
(2)上述反应中的氧化剂是____,反应产生的气体可用_____吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的数目为____。
(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量___(填字母)。
A.小于0.5mol B.等于0.5mol C.大于0.5mol D.无法确
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【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.铁粉与过量稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气:OH-+NH4+NH3↑+H2O
C.铝与NaOH溶液反应:Al+2OH-= AlO2-+ H2↑
D.NO2溶于水:3NO2+H2O2H++ 2NO3-+ NO
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【题目】25℃时,向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10-5),保持溶液的温度和体积不变,混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 25℃时,0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10-5
B. 当通入0.1mol氨气时,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C. 当c(R-)=c(HR) 时,溶液为酸性
D. HR为弱酸,25℃时随着氨气的通入,c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐渐增大
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【题目】CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题:
I.CO 还原NO 的脱硝反应:2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H
(1)汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO,它们之间能发生上述反应:
① 该反应平衡常数K表达式为_________;
② 该反应的K极大(570 K时为1×1059),但汽车上仍需装备尾气处理装置,其可能原因是_______;
(2)以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂,研究者提出如下反应历程,将历程补充完整。
第一步:_________;
第二步:3MnO2+2CO=Mn3O4+2CO2
(3)在恒温恒容的密闭容器中,充入等物质的量的CO 和NO 混合气体,加入Mn3O4 发生脱硝反应,t0 时达到平衡,测得反应过程中CO2 的体积分数与时间的关系如右图所示。
① 比较大小:a处v正______b处v逆(填“>”、“<”或“=”)
② NO 的平衡转化率为_______。
II.T℃时,在刚性反应器中发生如下反应:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g),化学反应速率v =kPm(CO)Pn( NO2),k 为化学反应速率常数。研究表明,该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示:
(4)若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa,反应t min时达到平衡,测得体系中P(NO)=b kPa,则此时v=_________kPa·s-1(用含有a和b的代数式表示,下同),该反应的化学平衡常数Kp=_________(Kp是以分压表示的平衡常数)。
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品,将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。
(1)A中反应的化学方程式为_____。
(2)为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用,两者的物质的量之比应为____。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通人的SO2不能过量,原因是___。
(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤B中的混合物,滤液经过__、___(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥,得到Na2S2O35H2O晶体。
(5)称取10.0g产品(Na2S2O35H2O,相对分子质量为248),配成250mL溶液,取25.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-,忽略Na2SO3与I2反应)。
①滴定终点的现象为____。
②重复三次的实验数据如表所示,其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示,则x=____,产品的纯度为__。
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