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【题目】焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示,下列说法正确的是

A. 该反应的H>0B. C点时达到平衡状态

C. 增加C的量能够增大SO2的转化率D. T3时增大压强,能增大活化分子百分数

【答案】B

【解析】

A.升高温度平衡向吸热方向移动,C点对应温度升高到D点对应温度,SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比大于21,说明SO2的生成速率大于其本身消耗速率,平衡逆向移动,即逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应,H0,故A错误;

B.达到平衡状态时,SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比为21,根据图知,只有C点符合,故B正确;

C.能够增大SO2平衡转化率说明平衡正向移动,但不能是增加C的物质的量,因为C为固体,故C错误;

D. 增大压强,增大了单位体积内的活化分子数,但活化分子百分数不变,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四氯化锡常作有机合成的催化剂。实验室用熔融的锡(熔点为231.9 ℃)与氯气反应制备SnCl4。装置如图所示(加热装置省略)。

已知:①SnCl4SnCl2有关物理性质如表:

物质

颜色、状态

熔点/

沸点/

SnCl2

无色晶体

246

623

SnCl4

无色液体

-33

114

SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O

③在常温下,用KClO3和浓盐酸反应制备氯气。

1)写出装置A中发生反应的化学方程式:_____

2)下列说法不正确的是____。(填字母)

AFC中试剂相同,E中的冰水冷却产品

B.导管L平衡气压,使浓盐酸顺利下滴

C.先通入氯气,当D充满黄绿色气体时加热烧瓶

D.除去产品中氯气的方法是加入SnCl2溶液

3)用化学方程式表示拆去F装置对实验的影响:_____

4FG装置可以用下列装置代替的是____。(填代号)

5)加热D使锡熔融后需要继续加热,其一为了加快锡与氯气反应,其二为了____

6)测定产品纯度。取ag产品溶于少量浓盐酸,加入蒸馏水稀释至250mL。取20mL稀释溶液于锥形瓶,滴加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1I2溶液滴定至终点,消耗滴定溶液VmL

①该产品中SnCl2含量为___%。(滴定反应:Sn2I2Sn42I-

②若操作时间过长、振荡剧烈,测得产品中SnCl4含量___(填偏高”“偏低无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:

包装

钢瓶

储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪

泄漏处理

NaOHNaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 氯气用于自来水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClO

B. 电解饱和食盐水制取Cl22Cl +2H2O 2OH+ H2↑+Cl2

C. 浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯气泄漏处理NaHSO3溶液的作用:HSO3+ Cl2 + H2O === SO42+ 3H+ + 2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】11.9g金属锡(Sn)100mL12mol·L1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H)8 mol·L1,溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收,消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是(

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2Sn(NO3)4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:

1As2S3SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4SnCl4并放出H2S气体。若As2S3SnCl2正好完全反应,As2S3SnCl2的物质的量之比为____

2)上述反应中的氧化剂是____,反应产生的气体可用_____吸收。

3As2S3HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的数目为____

4)若反应产物NO211.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量___(填字母)。

A.小于0.5mol B.等于0.5mol C.大于0.5mol D.无法确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.铁粉与过量稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2

B.Ca(OH)2NH4Cl固体混合共热制取少量氨气:OHNH4+NH3H2O

C.铝与NaOH溶液反应:Al+2OH= AlO2+ H2

D.NO2溶于水:3NO2H2O2H++ 2NO3+ NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×105),保持溶液的温度和体积不变,混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 25℃时,0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=105

B. 当通入0.1mol氨气时,c(NH4+)>c(R-)>c(OH)>c(H)

C. c(R-)=c(HR) 时,溶液为酸性

D. HR为弱酸,25℃时随着氨气的通入,c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题:

ICO 还原NO 的脱硝反应:2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g) H

1)汽车在行驶过程中会产生有害气体CONO,它们之间能发生上述反应:

该反应平衡常数K表达式为_________

该反应的K极大(570 K时为1×1059),但汽车上仍需装备尾气处理装置,其可能原因是_______

2)以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂,研究者提出如下反应历程,将历程补充完整。

第一步:_________

第二步:3MnO22COMn3O42CO2

3)在恒温恒容的密闭容器中,充入等物质的量的CO NO 混合气体,加入Mn3O4 发生脱硝反应,t0 时达到平衡,测得反应过程中CO2 的体积分数与时间的关系如右图所示。

比较大小:av______bv(填“=”

NO 的平衡转化率为_______

IIT℃时,在刚性反应器中发生如下反应:CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g),化学反应速率v =kPm(CO)Pn( NO2)k 为化学反应速率常数。研究表明,该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示:

4)若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa,反应t min时达到平衡,测得体系中P(NO)=b kPa,则此时v=_________kPa·s-1(用含有ab的代数式表示,下同),该反应的化学平衡常数Kp=_________Kp是以分压表示的平衡常数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品,将SO2通入Na2CO3Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。

1A中反应的化学方程式为_____

2)为保证Na2SNa2CO3得到充分利用,两者的物质的量之比应为____

3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通人的SO2不能过量,原因是___

4)待Na2SNa2CO3完全消耗后,结束反应。过滤B中的混合物,滤液经过_____(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥,得到Na2S2O35H2O晶体。

5)称取10.0g产品(Na2S2O35H2O,相对分子质量为248),配成250mL溶液,取25.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I,忽略Na2SO3I2反应)。

①滴定终点的现象为____

②重复三次的实验数据如表所示,其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示,则x=____,产品的纯度为__

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