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    6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动

    分析 A．对于可逆反应，固体对反应速率没有影响；
    B．通入氦气后，根据参加反应的气体的浓度是否变化判断平衡是否移动；
    C．升高温度，正逆反应速率都增大；
    D．该反应为吸热反应，降低温度，正反应和逆反应少量都会减小，平衡向放热方向移动．

    解答 解：A．W是固体，加入少量的W对化学平衡无影响，故A错误；
    B．恒容条件下通入惰性气体，参加反应的气体的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
    C．无论该反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
    D．该反应是吸热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确化学平衡及其影响为解答关键，易错选项是B，注意通入稀有气体后，根据参加反应的气体的浓度是否变化来判断平衡是否移动．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．已知：①RCl+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$RCN+HCl
    ②
    尼龙-66广泛用于制造机械与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）．

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型：反应②氧化反应，反应③缩聚反应．
    （2）写出化合物D的结构简式：NH4OOC（CH2）4-COONH4．
    （3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：．
    （4）写出反应①②的化学方程式：；．
    （5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是b．
    a．NaOH         b．HCl         c．NaCl        d．Na2CO3
    （6）写出以苯为原料合成B的路线（其它试剂任选，要求有较高的产率）．
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．根据提供条件推断元素，并按要求填空：
    （1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式HClO4，其单质与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （2）已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是Y＞X＞Z＞W，原子半径由大到小的顺序是X＞Y＞W＞Z．
    （3）A+、B-、C、D 四种粒子（分子或离子），它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B-$\stackrel{△}{→}$C+D↑，则标出A+、B-的电子式；比较C和D的稳定性的强弱大小H2O＞NH3（用化学式表示）
    （4）①NH4NO3　  ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH    ⑥CH4
    只含有极性键的是③⑥，既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是①⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（　　）
    A．燃料电池的A极连接电解池的C极
    B．燃料电池工作时当0.2 NA个H+通过质子交换膜移向右边，饱和食盐水中可产生2.24L气体
    C．A电极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
    D．电解池总反应式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A+无电子，B的最简单气态氢化物能引起温室效应，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E是用途最广泛的金属，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
    （1）E元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；F+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
    （2）化合物BD（CA2）2中，B原子的杂化方式为sp2杂化，1mol该分子中σ键数目为7NA个，该物质易溶于水的主要原因是与H2O形成分子间氢键．
    （3）ACD3中阴离子CD3-的空间构型为平面三角形．
    （4）根据等电子体原理，BD分子的电子式为，E与BD形成的化合物E（BD）5熔点253K，沸点376K，其固体属于分子晶体．
    （5）将F单质粉末加入到CA3的浓溶液中，并通入D2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的化学方程式2Cu+8NH3?H2O+O2═2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，
    装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，
    过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：
    滤液$→_{I}^{Cl_{2}}$FeCl3溶液$\stackrel{II}{→}$FeCl3•6H2O晶体
    ①步骤I中通入Cl2的作用是将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
    ②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：加热浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色
    C．二氧化硫使品红溶液褪色D．活性炭使红墨水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．
    试推断
    ①A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3、D：NaCl、E：Fe（OH）3
    ②写出A生成C的离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
    ③写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列各组物质：①金刚石和C60②H2、D2和T2③235U和238U④CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3  ⑤乙烷和己烷
    ⑥CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3和CH3（CH2）2CH（CH3）CH2CH3
    互为同位素的是（填序号，下同）③，
    互为同素异形体的是①，
    互为同系物的是⑤，
    互为同分异构体的是④，
    属于同一物质的是②⑥．

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