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2.一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内.Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应补充Fe2+的亚铁盐(如FeSO4).服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+
(1)Vitc使Fe3+转化为Fe2+,Vitc在这一过程中做还原剂,具有还原性.
(2)写出下列反应的化学方程式,并用单线桥法表明电子的转移用CO还原Fe2O3炼铁:

分析 (1)由信息可知,Vitc使Fe3+转化为Fe2+,Fe元素的化合价降低,则Vitc中某元素的化合价升高;
(2)发生3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe,该反应转移6e-,以此来解答.

解答 解:(1)由信息可知,Vitc使Fe3+转化为Fe2+,Fe元素的化合价降低,则Vitc中某元素的化合价升高,则Vitc在这一过程中做还原剂,具有还原性,
故答案为:还原;还原;
(2)发生3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe,三氧化二铁中,铁化合价由+3降低为0价得3个电子;CO中C由+2价升高为+4价失2个电子,由得失电子总数相等可知转移电子总数为6e-,用单线桥法表明电子的转移为,故答案为:

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组溶液中可以用来鉴别SO42-、SO32-、CO32-和Cl-的最好的一组是(  )
A.BaCl2溶液和盐酸B.BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
C.BaCl2溶液、AgNO3溶液D.BaCl2溶液、盐酸、品红溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关氯气的说法中正确的是(  )
A.氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质
B.干燥的氯气无漂白性,液氯具有极强的漂白性
C.氯气能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D.铜在氯气中燃烧生成红棕色烟

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生.为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是(  )
选项实验及现象结论
A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生
B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生
C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质,请回答下列问题:
已知:2RCOOH+2CH2═CH2+O2$→_{加热加压}^{O_{2}催化剂}$2CH2═CHOOCR+2H2O

(1)葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A;B是石油化学工业最重要的基础原料.A、B、C、D、E间的转化关系如图:
①写出D中官能团的名称是酯基、碳碳双键.
②写出A→B的化学方程式
③E的结构简式
(2)葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y,X的相对分子质量介于A、B之间,Y的相对分子质量与A相同.X可催化氧化成Y,也可与H2反应生成Z.
①下列说法正确的是AD.
A.室温下,化合物X为气体       B.上述化合物中,仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应
C.化合物A、Y是同分异构体      D.化合物A、Z具有相同官能团,属于同系物
②与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N,它的苯环上只有一个取代基,1mol N与足量NaHCO3反应,生成44.8L CO2(标准状况),则N的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C.若两种二肽互为同分异构体,则两者的水解产物不一致
D.蛋白质溶液能发生丁达尔现象

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.液氨与纯水类似,也存在微弱的电离:NH3+NH3?NH4++NH2-,下列说法不正确的是(  )
A.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+ )总是等于c(NH2- )
B.一定温度下,c(NH4+ )×c(NH2- )为常数
C.其他条件不变,增加液氨的量,电离平衡正向移动
D.维持温度不变,向液氨中加入少量氯化铵固体,c(NH2-)将减少

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48.X是有机物主要组成元素.X的一种1:1型气态氢化物分子中既有σ键又有π键.Z是金属元素,Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子.
(1)X在该氢化物中以sp方式杂化.X和Y形成的化合物的熔点应该高于(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点.
(2)Y在周期表中位于第ⅡA族第四周期;Z4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6
(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看作一种含氧酸盐).经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如图),边长为4.03×10-10 m,顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占.
①制备M的化学反应方程式是TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑(Z用元素符号表示).
②在M晶体中,Ba2+的氧配位数(Ba2+周围等距且最近的O2-的数目)为12.
③晶体M密度的计算式为ρ=$\frac{233g/mol}{(4.03×10{\;}^{-8}cm){\;}^{3}N{\;}_{A}}$(仅写出计算表达式,不用计算).

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12.化工厂生产盐酸的主要过程是:
(1)上述方法流程复杂而且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时,获取电能.假设这种设想可行,下列说法中不正确的是BD.
A.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液
B.通入氢气的电极为原电池的正极
C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D.通氯气的电极反应为:Cl2-2e-=2Cl-
(2)H2与O2也能在碱性介质中设计成燃料电池,请写出电池中两极反应式:
负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O正极:O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)甲烷和氧气也能在酸性环境下设计成原电池,则电池中的负极反应式为:CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

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