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    标准状况下，①6.72L NH3  ②1.204×1023个 H2S  ③5.6g CH4  ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是

    A．体积大小：④>③>①>②            B．原子数目：③>①>④>②

    C．密度大小：④>②>③>①            D．质量大小：④>③>②>①

     

    【答案】

    AB

    【解析】

     

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    将0.2mol两种气态烃组成的混合物完全燃烧，得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水．
    （1）此混合烃中
    C
    C

    A．一定有乙烯     B．一定没有甲烷    C．一定有甲烷    D．可能有乙烷
    （2）如果混合物含有乙烯，将0.2mol混合物通过足量溴水，溴水增重2.8克，则则乙烯占混合气体的体积分数为
    50%
    50%
    ．

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    将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12 g与400 mL 0.75 moL·L-1的盐酸恰好中和。Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6 L ZO2气体的质量为16 g。求X、Y、Z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。

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