Question

【题目】现有原子序数之和为51的5种短周期元素A，B，C，D，E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价与负价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。

(1)试写出它们的元素符号。__________________________________________。

(2)写出B的氢化物的电子式_____________________________。

(3)由A、D两种元素形成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)，化合物内存在________键(填“离子”或“共价”)。

(4)由D、E两种元素形成的化合物的电子式为________，它属于________化合物，化合物内存在________键。

(5)下列关于A，B，C，D，E 5种元素形成的物质的有关叙述正确的是________(多选)。

a．A，B，C，D都能通过共价键形成单质，其中B形成的单质性质最稳定，是因为其原子半径最小

b．A，B，D 3种元素为非金属元素，它们共同组成的化合物一定是共价化合物

c．B，E形成的化合物E3B2应为离子化合物

d．5种元素两两组合形成的化合物中既有共价化合物，又有离子化合物

e．5种元素形成简单离子的离子半径大小为C＞D＞B＞E＞A

Answer 1

【答案】H、N、P、S、Mg 共价 共价 离子 离子 cde

【解析】

B原子的次外层只能为K层，所以B为氮，C为磷，最高正价和负价的代数和为4时，只有最高正价为＋6价，负价为－2价，即ⅥA族元素符合，因其最高价含氧酸的酸性在本主族元素的含氧酸中最强，所以D元素为硫，E为镁，再由原子序数之和为51，而B，C，D，E原子序数均已知，则A肯定为氢元素；结合以上分析；

B原子的次外层只能为K层，所以B为氮，C为磷，最高正价和负价的代数和为4时，只有最高正价为＋6价，负价为－2价，即ⅥA族元素符合，因其最高价含氧酸的酸性在本主族元素的含氧酸中最强，所以D元素为硫，E为镁，再由原子序数之和为51，而B，C，D，E原子序数均已知，则A肯定为氢元素，

(1)结合以上分析可知：A，B，C，D，E五种元素的符号分别为：H、N、P、S、Mg；综上所述，本题答案是：H、N、P、S、Mg。

(2)B的氢化物为氨气，其为共价化合物，电子式为：；综上所述，本题答案是：。

(3) 由A、D两种元素形成的化合物为硫化氢，属于共价化合物；化合物内存在共价键；

综上所述，本题答案是：共价；共价。

(4) 由D、E两种元素形成的化合物硫化镁，为离子化合物，电子式为；化合物内存在离子键；

综上所述，本题答案是： ；离子；离子。

（5）a．H形成的单质为氢气，N可以形成的单质氮气，P可以形成单质白磷和红磷，S可以形成单质硫磺，它们都是通过共价键构成的。N形成的单质氮气最稳定，氮气中氮原子间通过氮氮三键相连的，叁键的键能较大，故而最稳定。a错误。

b．H、N、S均为非金属元素，但它们构成化合物如(NH4)2S和NH4HS属于离子化合物，b错误。

c.N和Mg形成的Mg3N2属于离子化合物，c正确。

d.H、N、P、S两两形成的化合物为共价化合物，H、N、P、S分别和Mg构成的化合物是离子化合物,d正确。

e.H离子半径最小，N、Mg比S、P形成的简单离子半径要小；N、Mg形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以N比Mg形成的简单离子半径大；同理S、P形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以S比P形成的简单离子半径小；e正确。

综上所述，本题选cde。