Question

某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol?L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol?L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol?L^-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol?L^-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

Answer 1

分析：A、升高温度正、逆反应速率都增大；
B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为 2a mol?L^-1，等效为增大压强，平衡不移动，新平衡下E的体积分数与原平衡相等；
C、容器体积保持不变，若E的起始浓度改为 2a mol?L^-1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大；
D、题目中为物质的量的浓度，不能确定物质具体物质的量．

解答：解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；
B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为 2a mol?L^-1，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为

0.5amol/L

amol/L

×100%=50%，故B正确；
C、原平衡时E浓度为O.5a mol?L^-1，△c（E）=a mol?L^-1-O.5a mol?L^-1=O.5a mol?L^-1，故平衡时F的浓度为O.5a mol?L^-1，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为 2a mol?L^-1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于O.5a mol?L^-1，故C错误；
D、容器压强保持不变，若E的起始浓度改为 2a mol?L^-1，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是0.5amol，故D错误；
故选B．

点评：考查化学平衡的计算、平衡状态的构建与等效平衡等，难度中等，设计平衡状态建立的途径是关键，注意等效思想的运用．