[题目]含有较多Ca2+.Mg2+和HCO3-的水称为暂时硬水.加热可除去Ca2+.Mg2+ . 使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水.试判断其水垢的主要成分为( ) (已知Ksp(MgCO3)=6.8×10﹣6 . Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12)A.CaO.MgOB.CaCO3.MgCO3C.CaCO3.Mg(OH)2D.CaCO3.MgO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】含有较多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+ ，使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（　　）（已知Ksp（MgCO3）=6.8×10﹣6 ， Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12）
A.CaO、MgO
B.CaCO3、MgCO3
C.CaCO3、Mg（OH）2
D.CaCO3、MgO

【答案】C
【解析】解：暂时硬水中存在Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，Ca（HCO3）2受热时分别分解成CaCO3，因Mg（OH）2溶度积较小，则加热时水解，HCO3﹣水解，生成溶度积较小的Mg（OH）2，则水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2，

故选C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某酸性工业废水中含有K2Cr2O7 ．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72﹣转化为Cr3+ ．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）424H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60

测得实验①和②溶液中的Cr2O72﹣浓度随时间变化关系如图所示．

（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为
（3）实验①和②的结果表明；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=molL﹣1min﹣1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）424H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用：
假设二：；
假设三：；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定,通常称为油脂的碘值。碘值越大,油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。

I.称取xg某油脂，加入含ymol I2的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反应为:2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:

(1)有关滴定的下列说法正确的是________(填标号)。

A.标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

D.同样的滴定应重复2-3次，取几次滴定所用溶液的平均值计算滴定结果

(2)该油脂的碘值为___g(列式表示)。

(3)用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_____________________________________________。

II.现要从上述测定碘值实验后的含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I-)。设计如图一所示的实验过程：

(4)为了将含碘废液中的I2完全转化为I-而进入水层，向含碘度液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有___________性。

(5)将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在30~40℃反应。反应要控制在30~40℃的原因是________________；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式___________________________。

(6)操作②包含多步操作，将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，在操作②中必须用列下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________(填标号)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:

反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol

反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol

已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是

A. 反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率

B. 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率

C. 由上述数据可判断反应II 的温度: T1> T2

D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3 ：Si + 3HCl（g） SiHCl3 + H2（g）

③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅：

SiHCl3（g） + H2（g） Si（s）+ 3HCl（g）

已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。

用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

(1)装置B中的试剂是

(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是。

(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。

(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是。（填写字母代号）

a．碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是( )

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④A、B、C的物质的量不再变化

A.②B.④C.③D.①

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ，各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（　　）
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol＜x＜0.8mol
D.＜0.4mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系： =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ，则：
①当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（　　）
①1.0×10﹣7 molL﹣1　②1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1　④1.0×10﹣11 molL﹣1 ．
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④

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