Question

在密闭容器中充入CO₂和CO混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为p₁。若控制容器的体积不变时，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复开始的温度，再次测得容器的内的压强为p₂，则p₁和p₂之间的关系是（    ）

A．p₁ = 8p₂    　　 B．p₁ = 4p₂   　　  C．p₁ = 2p₂ 　　   D．p₁ = p₂

 

Answer 1

答案：A
提示：

压强为时   与CO物质的量之比（体积比）为： CO2∶CO = 1∶3，假设p1为4mol气体产生的压强。 压强为p2时，可发生如下反应： ① Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + O2； ② CO + O2 = CO2 ①+②得  Na2O2 + CO = Na2CO3  即在有CO2存在的条件下，CO可被足量Na2O2全吸收，3 mol CO被全吸收，而1 mol与反应可生成 mol，因此最终为0.5 mol气体产生的压强。即p1∶p2 = 4mol∶0.5 mol = 8∶1（密闭容器中，气体压强比 = 物质的量之比），所以选项A正确。