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    15．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（　　）
    A．副族元素中没有非金属元素
    B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
    C．除第1周期外，其他周期均有18种元素
    D．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族

    分析 A．副族均为金属元素；
    B．IA族含H元素；
    C．第二、三周期含8种元素，第六周期有32种元素；
    D．周期表中有16个族．

    解答 解：A．副族均为金属元素，没有非金属元素，非金属元素在主族和零族，故A正确；
    B．IA族含H元素，其它为碱金属元素，故B错误；
    C．第二、三周期含8种元素，第六周期有32种元素，三、四周期有18种元素，故C错误；
    D．周期表中有16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个第ⅤⅢ族），7个横行代表7个周期，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各周期中元素种类及周期表中的8、9、10三个纵列为第ⅤⅢ族，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
    A．C（s）+H20（g）=C0（g）十H2（g）△H＞O
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（l）△H＜O
    C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：H2-2e-+2OH--=2H20．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为CuS04+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+02↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
    （4）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组微粒中，电子总数相同的是（　　）
    A．F-、Cl-、Br-、I-B．S2-、Ca2+、Ar、Cl-
    C．Na+、K+、Mg2+、Al3+D．Mg2+、Mg、Al3+、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3   ②Al2O3   ③Al（OH）3   ④Al   ⑤Si．
    A．③④B．①②③④C．①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于反应：2H2S+SO2═3S+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：1D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．O．lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 NA
    B．11.2L氯气通入足量的NaOH充分反应，转移的电子数目为0.5 NA
    C．17g NH3气体含σ键的数目为3NA
    D．1L O．lmol/L氨水中，OH-数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）
    A．该化合物既可以催化加氢，又可以在光照下与Cl2发生取代反应
    B．该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    C．该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
    （2）甲水浴的作用是加热使乙醇挥发．
    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入c（填写字母）．
    a．氯化钠溶液                  b．苯    c．碳酸氢钠溶液                d．四氯化碳
    然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为9，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1：2；基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．
    （2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为F＞N＞C．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有4种．
    （3）NF3分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由HF比HCl的沸点高，因为HF分子间存在氢键．
    （5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为$\frac{160}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g•cm-3（不需要化简）．

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