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    下列叙述中，正确的是

    A．用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2

    B．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性

    C．溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

    D．在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低

    D

    【解析】

    试题分析：Mg2+放电能力比H+弱，故不能得到Mg，A错；水电离出的c(OH－)=1×10-10mol·L-1，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，B错；Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，不会完全水解，得到的是Fe2(SO4)3，C错；加入了溶液，使得Ag+浓度增大，AgBr的KSP,不变，Br-浓度要减低，D对

    考点：电解是离子的放电顺序、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡的溶度积常数。

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    A．0.09 B．0.11 C．0.06 D．0.05

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    A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH— == HSO3—

    B．氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—

    C．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+

    D．向澄清的石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

    A．A膜是阳离子交换膜

    B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

    C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

    D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏回族自治区银川一中高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为

    A．108∶1 B．5×109∶1 C．1010∶1 D．1∶1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏回族自治区银川一中高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=11,则NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比是

    A.1∶9 B.1∶11 C.9∶1 D.11∶1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为

    A．100 mL；21.2 g

    B．500 mL；100.7 g

    C．1000 mL；201.4 g

    D．1 000 mL；212.0 g

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    （10分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。

    （1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

    ①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②在0.1 MPa、100 ℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。

    （2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4 mol CO，8 mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

    （3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1

    ②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1

    则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。

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