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    11．常温下用pH=3的某酸溶液分别与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性说法正确的是（　　）
    A．不可能显碱性B．不可能显中性
    C．不可能显酸性D．可能中性、碱性、酸性

    分析 若酸为强酸，则和pH=11的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成强酸强碱盐；
    若酸为弱酸，则酸过量，得到的是过量和酸和生成的强碱弱酸盐的混合溶液，根据电离大于水解来分析．

    解答 解：pH=3的某酸溶液中，氢离子的浓度为10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度为10-3mol/L．
    若酸为强酸，则pH=3的强酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合时恰好完全反应，生成强酸强碱盐，故溶液显中性；
    若酸为弱酸，则酸没有完全电离，故酸过量，得到的溶液是过量和酸和生成的强碱弱酸盐的混合溶液，由于酸的电离程度通常大于盐的水解程度，故溶液显酸性．
    综上分析可知，所得的溶液可能显中性也可能显酸性，但不能显碱性，故选A．

    点评 本题考查了酸碱混合后溶液的酸碱性的分析，应注意根据酸的强弱来讨论，难度不大，应注意的是一般情况下，没有特殊说明时，认为酸的电离程度大于盐的水解程度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：
    Pb+PbO2+4HBF4$?_{放电}^{充电}$2Pb（BF4）2+2H2O；
    Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
    B．充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过
    C．放电时，正极区pH增大
    D．充电时，Pb电极与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．

    已知：①HCHO+$\stackrel{一定条件}{→}$
    ②
    有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：

    （1）A中所含官能团的名称是醛基．
    （2）A→B的反应类型是加成反应反应．B→C的反应方程式2 CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑．
    （3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是
    HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．
    （4）D 的分子式为C5H10O4，若一次取样检验D的含氧官能团，按顺序写出所用试剂Na、银氨溶液．
    （5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．  则下列说法正确的是c（填序号）．
    a．E与B互为同系物                  b．E中含有的官能团是醚键
    c．F在一定条件下也可转化为E        d．F中也有两种不同化学环境的氢
    （6）J的结构简式是．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的X的一种结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体-NaUr，其平衡关系为：Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），其中Ur-表示尿酸根离子．医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位．因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处．这说明（　　）
    A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
    C．尿酸钠溶液呈酸性D．尿酸钠晶体一定难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．某液态有机物，它的蒸气密度为3.31g/L（已换算为标准状况）．3.7g该有机物完全燃烧后生成4.48LCO2（标准状况）和4.5g水．
    （1）该有机物的分子式为C4H10O．
    （2）已知该有机物能与钠反应放出H2，但不能发生催化氧化，其结构简式为（CH3）3COH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验对应的结论正确的是（　　）
    A．
    实验室制取乙炔    		B．
    能证明非金属性Cl＞C＞Si
    C．
    分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘    		D．
    洗气瓶中产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．回答下列问题：
    （1）相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率不一样，原因是粗锌和稀硫酸构成原电池而加速粗锌被腐蚀，故实验室常用粗锌和稀硫酸反应来制取氢气．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若向含Na+、AlO2-、SiO32?、CO32-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸，得到沉淀的物质的量与盐酸物质的量的
    关系如图所示，则该下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中n（Na+）=0.6molB．原溶液中n（AlO2-）=0.3mol
    C．A点对应的沉淀物质的量为0.2molD．bc段的反应为：CO32-+H+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
    相关信息
    A所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    B原子核外电子有4种不同的运动状态
    C元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级
    D元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    EE原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1  I4=10540kJ•mol-1
    F第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满
    请回答下列问题：
    （1）F位于元素周期表第ⅠB族，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为sp3杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键．
    （5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30．
    （6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物性质相似，如Li和Mg，试写出DCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
    （7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知铜镍合金与上述合金具有相同类型的晶胞结构XYa，它们有很强的储氢能力．已知铜镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-33cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm-3．

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