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    14．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    AA元素的原子半径比B元素的原子半径大周期表中A位于B的下一周期
    B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3
    C常温下，铜能与浓硝酸反应而铝被浓硝酸钝化还原性：Cu＞Al
    D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、A和B可以在同周期，A在B的前面；
    B、CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸；
    C、根据浓硝酸的特性可知，常温下浓硝酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；
    D、氮氮三键的键能大，氮气稳定，但非金属性N＞P．

    解答 解：A、A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A错误；
    B、CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3，实际是碳酸与碳酸钠发生反应，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸，故B正确；
    C、根据浓硝酸的特性可知，常温下浓硝酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行，还原性是Al＞Cu，故C错误；
    D、氮氮三键的键能大，氮气稳定，但非金属性N＞P，一般利用氢化物的稳定性来比较非金属性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查实验方案的评价，涉及知识点较多，熟悉元素周期律、复分解反应、强酸制取弱酸、非金属性的比较等知识即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程不可逆的是（　　）
    A．食盐的溶解B．硬脂酸钠的盐析C．CuCl2的水解D．蛋白质的变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氨基甲酸铵（NH2COONH4） 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H＜0

    （1）仪器1盛装的试剂是浓氨水．仪器3的名称是U型管，其中NaOH固体的作用是干燥氨气．
    （2）装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该加快 （填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速．
    （3）另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性反应介质） 如下：
    ①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2的方程式NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（D）
    A．蒸馏    B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于
    （4）实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体．研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（AB）
    A．可避免产物粘附时内壁影响散热B．可以揉搓方便收集产品C．性质稳定
    （5）氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵．取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g．该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为79.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．
    甲+乙→丙+丁
    （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水． 若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是两种碱性物质，反应的方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
    ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，甲+乙→丙+丁
    写出该反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    ③若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质．将3.36g Fe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程6 Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据所学知识，回答下列问题
    （1）FeCl3溶液显酸性，原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）
    （2）AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3，由AlCl3溶液得到AlCl3晶体的操作是在氯化氢气流中加热蒸发得到氯化铝晶体
    （3）NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    （4）向0.01mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为左、左、右、（填“左”、“右”或“不移动”）．
    （5）0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系
    ①大小关系c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    ②物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）．
    ③电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）．
    ④质子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．所有的原子核内都有质子和中子
    B．（H+）实质上是一个裸露的质子
    C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
    D．非金属元素原子最外层电子数都大于4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
    第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
    该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是两反应都△S＞0，常温下不能自发，故△H＞0．
    在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高反应温度或减小压强（写两条措施）．
    （3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放．
    ①氨水可用于吸收低浓度的CO2．请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为：2NH3．H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
    ②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe（1-y）O]同时生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧气．

    ③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2：H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．
    在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．写出电极c上发生的电极反应式：CO2+2e-═CO+O2-；H2O+2e-=H2+O2-．若电解得到的1：1的合成气（CO+H2）则通入的CO2和H2O物质的量比值为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O、O2-、O2、O3是（　　）
    A．氧的五种同位素B．五种氧元素
    C．氧的五种同素异形体D．氧元素的五种不同微粒

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