Question

【题目】某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：

物质	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸点/℃	56.2	77.06	78	117.9

现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：
①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物．
可选用试剂：A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓盐酸
请回答下列问题：
（1）乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是 ．
（2）加入甲溶液是 ， （填A B C D序号），涉及到的反应方程式： ．
（3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为 ．
（4）在步骤④中加入过量的乙溶液是 ． （填A B C D序号），
（5）最后蒸馏的温度控制在 ．
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）
如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？ ．

Answer 1

【答案】
（1）乙醇分子之间易形成氢键
（2）A；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
（3）乙醇
（4）B
（5）117.9℃左右
（6）b；移开热源，待温度降低，再投入沸石，重新加热
【解析】解：（l）醇类分子间能形成氢键，会导致沸点升高，而丙酮分子之间不易形成氢键，氢键大大增加了分子间作用力，所以乙醇的沸点比丙酮沸点高，所以答案是：乙醇分子之间易形成氢键；（2）根据表中数据可知，需要先收集乙醇，然后收集乙酸，且乙酸易挥发，所以应该先加入A烧碱溶液，发生反应为：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，从而将乙酸乙酯、乙酸转化成乙酸钠、乙醇，所以答案是：A；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；（3）根据乙醇、丙酮、乙酸和乙酸乙酯的沸点可知，在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇，所以答案是：乙醇； （4）加入试剂B的目的是将乙酸钠转化成乙酸，选用的应该为强酸，由于浓盐酸具有挥发性，应该用浓硫酸，所以选B，所以答案是：B；（5）最后回收的是乙酸，乙酸的沸点为117.9℃，所以应该将温度控制在117.9℃左右，所以答案是：117.9℃左右；（6）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b；如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，正确的操作方法为：移开热源，待温度降低，再投入沸石，重新加热，所以答案是：b；移开热源，待温度降低，再投入沸石，重新加热．