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    反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH1；②X(g)—→C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B—→X的活化能，下列说法正确的是

    A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

    B．X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂

    C．E2是反应②的活化能

    D．ΔH＝E1－E2

     

    A

    【解析】根据盖斯定律ΔH＝ΔH1＋ΔH2，即ΔH1＝ΔH－ΔH2，再根据图像可知ΔH1>0，A项正确；从图中看出，X应为反应的中间产物，不是催化剂，B项错误；E2应为反应②的逆反应的活化能，C项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学资源的综合应用（解析版） 题型：选择题

    实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

    A．称取3g左右的干海带——托盘天平

    B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

    C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

    D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子大量共存与推断（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-

    B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

    C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

    D．K+、NH4+、OH-、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学碳及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水4种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是

     

    A．M一定是Ba(OH)2

    B．Y可能是氯水

    C．X一定是Na2CO3溶液

    D．Z可能是H2SO4

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盖斯定律及其应用（解析版） 题型：填空题

    白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

    (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

    P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

    P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。

    (2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。

    (3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

    则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盐类水解的概念与离子浓度大小比较（解析版） 题型：选择题

    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1

    B 饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)

    C 饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

    D pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解池的工作原理、电极反应式的书写（解析版） 题型：选择题

    如图所示，?为直流电源，?为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，?为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现?上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是

     

    A．b为直流电源的负极

    B．f极为阴极，发生还原反应

    C．e极材料为铁片，f极材料为铜片

    D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质结构与性质推断（解析版） 题型：填空题

    在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

    (1)冰晶石的化学式为 ，含有离子键、 等化学键。

    (2)生成物中含有10个电子的分子是 (写分子式)，该分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。

    (3)反应物中电负性最大的元素为 (填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图： 。

    (4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为 ；Al晶体的密度为 (用字母表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盐类水解的概念与离子浓度大小比较（解析版） 题型：选择题

    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

     

    (1)溶液A的溶质是                   ；

    (2)电解饱和食盐水的离子方程式是                              ；

    (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                                             ；

    (4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

     

    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是           。

    ②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是             ；                     

    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有      。                  

     

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