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    20．在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4?Na++HSO4-
    C．H2S+H2O?HS-+H3O+D．Ca（OH）2?Ca2++2OH-

    分析 A．碳酸是弱电解质，分两步电离且部分电离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子；
    B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子；
    C．硫化氢是二元弱酸，分步电离且第一步电离生成水合氢离子和硫氢根离子；
    D．氢氧化钙是强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子．

    解答 解：A．碳酸是弱电解质，分两步电离且部分电离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子，电离方程式为CO3?H++HCO3-，故A错误；
    B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO4-，故B错误；
    C．硫化氢是二元弱酸，分步电离且第一步电离生成水合氢离子和硫氢根离子，电离方程式为H2S+H2O?HS-+H3O+，故C正确；
    D．氢氧化钙是强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电离方程式的书写，侧重考查学生分析判断能力，明确电解质强弱及电离出的离子是解本题关键，注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下电离方式的不同点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．盐酸与碳酸钠溶液反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag
    D．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤，②蒸馏，③加热，④分液（在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号）．
    （1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：①
    （2）除去NaCl晶体中混有的碘单质：③
    （3）分离汽油和煤油的混合物：②
    （4）分离水和苯的混合物：④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11，需加入pH=10的NaOH溶液1000 mL；
    在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈酸性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．Ba（ NO3-）2=Ba2++（ NO3-） 2B．NaHSO4=Na++H++SO42-
    C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++ClO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），平衡时C的浓度为amol•L-1．若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol•L-1的是（　　）
    A．4molA+2molBB．3molC+1molB+1molD+1molA
    C．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、W、Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26．下列说法正确的是（　　）
     XY 
    W  Z
    T   
    A．X、Y、Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高
    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
    D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示，溶液体积均为200mL，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
    （1）电源电极X名称为负极．
    （2）pH变化：B池减小，C池不变．（填增大、减小或不变）
    （3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.025mol/L．
    （4）写出A池中发生反应的化学方程式2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CO2与H2合成甲醚的主要反应如下：
    Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1=-174.5kJ•mol-1．
    Ⅱ．CH3CH2OH（g）?CH3OCH3（g）△H2=+50.7kJ•mol-1
    回答下问题：
    （1）根据反应Ⅰ判断，1molCH3CH2OH（g）完全燃烧比6molH2（g）完全燃烧放出的热量少（填“多”或“少”），反应Ⅱ中C-H键、C-O键的键能分别为413kJ•mol-1、343kJ•mol-1和465kJ•mol-1，则乙醇中C-C的键能为341.7kJ•mol-1．
    （2）在1L恒容密闭容器中投入0.1molCO2和0.3molH2，一定条件下发生反应Ⅰ，测得不同温度下平衡时各物质的体积百分组成与温度的关系如图所示．
    ①图中a、b、c、d表示的物质分别是H2、CO2、H2O、CH3CH2OH（填化学式）．
    ②P、Q两点的逆反应速率：v逆（P）＜v正（Q）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③t1℃时该反应的平衡常数K的值约为3×104．
    （3）450℃时，CO2和H2按体积比1：3参加反应合成甲醚，压强越大平衡时甲醚的百分含量越高（填“高”或“低”），其原因是反应是个气体分子数减少的可逆反应，加压平衡正向移动．

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