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    如图是根据电解原理制成的“银电量计”，其原理是：通过测定其电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量，下列说法正确的是（　　）
    A、电量计工作时银棒应与电源的负极相连
    B、电量计工作时溶液里的阴离子向阴极移动
    C、网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高
    D、若得金属银的沉积量108.0mg，则电解过程中转移的电子书为0.002mol
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A．银作阴极，与原电池负极相连；
    B．阴离子向阳极移动；
    C．电解时阳极的银容易脱落而影响实验结果；
    D．根据银和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：A．电解时，银上得电子发生还原反应，所以银作阴极，与电源负极相连，故A正确；
    B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，故B错误；
    C．银溶解时有些可能未失电子变成银离子然后在阴极（铂坩埚）得电子析出，而是直接跌落到铂坩埚中，造成铂坩埚增重较多，导致计算出的电量偏大，所以必须增加网袋，故C正确；
    D．银的物质的量=
    0.108g
    108g/mol
    =0.001mol，转移电子的物质的量=0.001mol×（1-0）=0.001mol，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查了电解原理，根据电极上得失电子及物质间的反应来分析解答，易错选项是C，知道收集袋的作用，难度中等．
    练习册系列答案
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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
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    B、1.3×10-3%
    C、0.013%
    D、1.3×10-3%
    E、1.3×10-2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图不一致的是（　　）
    A、
    图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol?L-1
    B、
    图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，
    △H＜0，若使用正催化剂，E值会减小
    C、
    图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
    D、
    图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液加热蒸干并灼烧后，能析出与原溶液相同的溶质固体的是（　　）
    A、FeCl2
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    C、Fe2（SO4）3
    D、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ；
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    ．

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