Question

（2003·江苏）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（　）

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)小

 

Answer 1

答案：AC
解析：

精析  盐酸为强酸，醋酸为弱酸，其溶液体积和pH相同，则c(HAc)>c(HCl)，n(HAc)>n(HCl)，若乙烧杯中加入的锌粒质量大，则由反应实质可知乙烧杯中酸过量产生的H2多，故假设错误，甲烧杯中加入的锌的质量比乙烧杯放入的质量大，所以A正确，B错误。根据反应产生的H2量一样多，说明参加反应的锌质量相等C正确。在反应开始后，盐酸溶液中c(H+)降低很快，而醋酸仅部分电离，大量以HAc形态存在，在与Zn反应过程中，HAc的电离平衡不断移动，继续电离产生H+，HAc溶液中[H+]降低较慢，所以反应过程中乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中大。