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    已知1 g Mg完全燃烧放出的热量是25.08 kJ，求Mg的燃烧热，并写出热化学方程式。?

    ______________________________________________

    解析：已知1 g Mg完全燃烧放出25.08 kJ热量，可求出燃烧24 g Mg(即1mol)放出的热量。然后写出有关热化学方程式。Mg燃烧热为25.08 kJ·g-1×24 g·mol-1=601.92 kJ·mol-1

    热化学方程式：2Mg(s)+O2(g) 2MgO(s)　ΔH=-1 203.84 kJ?

    答案：601.92 kJ·mol-1?　2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)　ΔH=-1 203.84 kJ

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    科目：高中化学 来源：学习高手选修化学(反应原理人教版) 人教版 题型：038

    已知1 g　Mg完全燃烧放出的热量是25.08 kJ，求Mg的燃烧热，并写出热化学方程式．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省厦门市高三质量检查（第一次）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

    （1）W离子的结构示意图为____________。

    （2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。

    （3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。

    （4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，发生反应：

    WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W（1）。T1oC时，各物质的平衡浓度如下表：

    ②若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。

    （5）① 25℃、101 kPa，l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量，1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。

    ②室温下，Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

    （1）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与        mL H2O所含原子数相等。

    （2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为           。

    （3）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏北三市高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

    已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×  

    (Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7

    (Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。

    回答下列问题：

    （1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。

    （2）若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L，溶液pH≥　　才可能产生Mg(OH)2沉淀。

    （3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是　　。所得滤渣的主要成分是　  。

    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入　　，②过滤，得沉淀，③　　，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。

    （5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约    （MgSO4·7H2O式量为246）

     

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