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科目:高中化学 来源:2013-2014学年福建省厦门市高三质量检查(第一次)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。
(1)W离子的结构示意图为____________。
(2)X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。
(3)能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。
(4)一定条件下,在密闭容器中,充入一定量的XY2(g)和XY (g),发生反应:
WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W(1)。T1oC时,各物质的平衡浓度如下表:
②若温度升高到T2oC时,反应的平衡常数为6.64,则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。
(5)① 25℃、101 kPa,l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量,1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。
②室温下,Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红,通过计算说明原因(已知:Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________
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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:
(1)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 mL H2O所含原子数相等。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为 。
(3)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。(用a、b、V表示)
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省苏北三市高三第二次调研测试化学试卷(解析版) 题型:实验题
盐泥是氯碱工业中的废渣,主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下:
已知:(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]=6.0×
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为:7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线如图。
回答下列问题:
(1)在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1~2以及第一次煮沸的目的是: 。
(2)若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L,溶液pH≥ 才可能产生Mg(OH)2沉淀。
(3)第二次过滤需要趁热进行,主要原因是 。所得滤渣的主要成分是 。
(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为:①向滤液Ⅱ中加入 ,②过滤,得沉淀,③ ,④蒸发浓缩,降温结晶,⑤过滤、洗涤得产品。
(5)若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6 g,则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约 (MgSO4·7H2O式量为246)
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