某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制
Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
(1) 药品A的名称是 ，此反应的离子方程
式是 。
(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下) 1.12 L（填“大于”“等于”“ 小于”）。
(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则气流方向是:
气体F→ → → → (填代号)。
（4）把净化后的氯气通入如下（图一）装置。① 观察到a不褪色，b褪色, 可
得到的结论是： ；② 检验吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-时，需要滴加的试剂以及现象为 。
(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如上图二)。能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 ： 。
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下列材料的特性及用途的叙述不正确的是( )
A．氧化铝可用来制造人造牙齿
B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机
C．光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料
D．人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机
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已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
| 电离平衡常数 | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 | 1.8×l0–5 |
根据上表中数据回答下列问题:
（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序___________________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。
（2） NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为
（3）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时,溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)
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相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是 ( )
A．50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B．100mL 1.0mol/L 醋酸溶液
C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )
A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g
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100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为
A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[ ]
A.2.24 LH2含有的原子数为0.2NA
B.常温常压下，18 g NH4+的电子数为10 NA
C.标准状况下，1 NAH2O分子占有的体积约为22.4 L
D.0.5 mol /L的AlCl3溶液中，Cl- 的数目为1.5 NA
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有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是
A. 高纯度的硅广泛用于制作计算机
B. 硅可由二氧化硅还原制得
C. 低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D. 自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅
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Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
L B.
L
D.
L