Question

【题目】下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10-10m)	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

试回答下列问题：

(1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基态原子的核外电子排布式是________。

(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)__________。

(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成________个σ键，________个π键。

(4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为________，其中X与Cu2+之间以_____________键结合。

(5)下图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

a._________________________________。

b._________________________________。

(6) 如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_________，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______________（用含a、NA的代数式表示）(g/mL)。

Answer 1

【答案】 O 4 VIII 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) N2 <Na< Si 7 1 三角锥形 [Cu (NH3)4]2＋ 配位 HNO3是极性分子，易溶于极性的水中 HNO3分子中的－OH易与水分子之间形成氢键 12 或 或

【解析】前20号元素中，AC都有最低价-2，处于VIA族，A有+6价，C只有-2价，则A为S、C为O元素；E、J都有+4、-4价，处于IVA族，E的原子半径较小，则E是C元素、J是Si；F、I都有+5、-3价，处于VA族，F的原子半径大于I，则F是P元素、I是N元素；G有+7、-1价，为ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以D是Al元素；B、H最高正价为+1，没有负价，处于IA族，B的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则B为K，B、H原子半径相差不是太大，应相邻，则H为Na。

(1)同周期自左而右电负性呈增大趋势，同主族自上而下电负性减小，故上述元素中电负性最大的元素是氧元素；比元素B原子序数大7的元素为Fe，处于第四周期VIII族；基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)，故答案我为：O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)；

(2)H为Na，I是N，J是Si，其单质的熔点依次升高的为N2＜Na＜Si；故答案为：N2＜Na＜Si；

(3)碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为CH3COOH，其分子中共形成7个σ键，1个π键；故答案为：7；1；

(4)X为NH3，NH3中氮原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以NH3空间构型为三角锥形，将NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到络离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+，其中NH3与Cu2+之间以配位键结合；故答案为：三角锥形；[Cu(NH3)4]2+；配位；

(5)图1中的含氧酸为HNO3，HNO3易溶于水的原因a．HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；b．HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键；故答案为：HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键；

(6)J是Si，E是C，以晶胞顶点上的Si为例，与之距离最近的Si为12，晶胞内Si原子数目为8×+6×=4，晶胞内C原子数目为4，晶胞边长为acm，则晶胞的体积为a3，晶体的密度为g/mL=g/mL=g/mL，故答案为：12； 或。