Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^—1

则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol^—1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0　则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^—1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H₁     2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H₂，

则△H₁＞△H₂

Answer 1

C

解析:

本题考查了化学反应中能量变化的相关知识。A选项中H₂的的燃烧热是1 mol H₂燃烧生成液态水时所放出的热量，错；B中因为ΔH>0，是吸热反应，可知金刚石能量比石墨高，内部能量越高越不稳定，错；C选项中1 mol NaOH完全中和放出热量为57.4 KJ，0.5 mol 应放出28.7 KJ热量，C对；D选项中前者是完全燃烧，故放出热量多，但是放热反应ΔH为负值，故ΔH₁<ΔH₂，D错