在容积为1 L的密闭容器中.进行如下反应: A C.在不同温度下.D的物质的量n(D)和时间t的关系如图.请回答下列问题:(1)700℃时.0-5min内.以B表示的平均反应速率为 .(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是 .A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应： A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．容器中压强不变      B．混合气体中c(A)不变
C．v_正(B)＝2v_逆(D)       D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝___        _______，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4） 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应______      ____(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

（1）0.18 mol/(L·min) （2）ABC （3）0.9 吸热
（4）向正方向进行

解析试题分析：（1）700℃时．0-5min内，D的平均化学反应速率v(D)＝△n/(V?△t)=0.45mol/(1L×5min)
=0.09mol/(L?min)，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（B）：v（D）=2：1，
故v（B）=0.18mol?L^-1?min^-1；
（2）该反应是反应前后气体体积减小的反应，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化；所以：
A：该反应是反应前后气体体积减小的反应，当压强不变时，各物质的浓度不再发生变化，故A正确；
B：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，B正确；
C：v正（B）=2v逆（D），速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，故C正确；
D：无论反应是否达到平衡状态，c（A）=c（C），所以不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
（3）      A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
起始(mol/L) 1.0    2.2        0     0
反应(mol/L) 0.6     1.2      0.6    0.6
平衡(mol/L) 0.4     1.0       0.6    0.6
化学平衡常数K=(0.6mol/L×0.6mol/L)/[0.4mol/L×(1.0mol/L)²]=0.9（mol?L^-1）^-1；
根据图象知，降低温度D的含量减少，所以平衡向逆反应方向移动，故正反应是吸热反应。
（4）A、B、C、D各物质的浓度分别为c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，浓度商QC="(0.2" mol/L×0.018 mol/L)/[0.06 mol/L×(0.5 mol/L)²]=0.24（mol?L^-1）^-1＜0.9（mol?L^-1）^-1，所以反应向正反应方向进行。
考点：本题考查的是化学平衡标志的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算等。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H₂（g） CH₃ OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度/⁰C	250	310	350
K	2.041	0.250	0.012

（1）由表中数据判断△H a 0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)="0.5" mol·L^－1，则此时的温度为 ⁰C。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

浓度mol/L 时间/min	c(CO)	c(H₂)	c(CH₃OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	1.2	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反应从2 min到4 min之间，H₂的反应速率为        。
②反应达到平衡时CO的转化率为             。
③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是        （填序号）。
A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H₂的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H₂，发生反应CO（g）+2 H₂（g）

CH₃ OH（g）△H="a" kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w₁和w₂；已知T₁<T₂，则
w₁w₂（填序号）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)+Q
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等	B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变	D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。
a．升温；b．加入催化剂；c．增加CO的浓度；d．加入H₂加压；e．加入惰性气体加压；f．分离出甲醇
（4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为                     ；
（2）x＝           ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝
          mol；
（4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为          。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。
该反应的催化剂是        （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO₃2SO₂+O₂在550 ℃时的平衡常数K=     。

（3）550 ℃时，将2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂
D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO₃，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO₃的体积分数_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2 molN₂和4 molH₂，发生如下反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：
（1）达到平衡时，N₂的转化率为_______________, NH₃的体积分数为。
（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是 , 。
（3）科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃。其电池总反应式为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，电解质溶液应显　　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ），写出正极的电极反应方程式　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

如图所示，B中活塞可以自由滑动。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V(A)＝V(B)＝a L。关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g) ΔH＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V(B)＝0.8a L。

（1）达到平衡所需的时间：A         B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A            B。
（3）B中X的转化率为             。
（4）打开K，重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为      L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q₁的平衡常数为K₁，
反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度(T)	K₁	K₂
973	1．47	2．38
1173	2．15	1．67

（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
（2）现有反应③H₂(g)+CO₂(g)

CO(g)+H₂O(g)△H=Q₃
①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=_____________；

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知A(g)+B(g)2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1．70	1．10	1．00	0．60	0．40

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2）容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．气体的密度不随时间改变 b． c(A)不随时间改变
c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d．压强不随时间改变
（3）1200℃时反应2C(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
（4）830℃时，向一个10．00 L的密闭容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0．40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L^-1·s^-1； 2s时c(B)= ____ mol·L^-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。

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