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    配平下列方程式：

        H2O2+Cr2(SO4)3+________——K2SO4+K2CrO4+H2O

       

    解析：此题属于缺项配平，即化学方程式中有一种物质没有给出，需要通过观察、分析确定缺项为何物。就本题而言，先用观察法可确定横线上为KOH，再根据化合价升降法配平化学计量数。

       

     


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序
    g-f-e-h
    g-f-e-h
    量筒在实验中的作用是
    测量气体的体积
    测量气体的体积

    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是
    23.0%
    23.0%
    ．（假设在标准状况下测定）
    （2）（10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
    NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
    NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
    ．
    ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
    c
    c
    （填序号）．
    a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列方程式

    （1）K2Cr2O7+HCl(浓)——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O

    （2）Cu2++FeS2+□□——Cu2S++Fe2++□□

    （3）将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：NaBiO3+□Mn2++□H+□Na++□Bi3++□□+□□

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾（FeSO4?7H2O）和明矾[Kal（SO4）2?12H2O]的操作流程如下：

    （1）试剂x是______（写化学式）．
    （2）配平下列方程式：
    ______MnO4-+______SO2+______H2O=Mn2+______SO42-______H+
    （3）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10-1mol?L-1KMnO4标准溶液进行滴定（MnO4-被还原为Mn2+）．
    请回答下列问题：
    ①滴定时，KmnO4标准溶液应盛放在______（填仪器名称）中．
    ②若达到滴定终点消耗KmnO4标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0．08 mg/m3
    （1）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
    [资料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是__________。（填字母）
    a．NH4HCO3  b．(NH4)2SO4  c．NH4Cl
    （2）滴定时取待测液于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图
    ______，取溶液所用仪器的名称是_________。
    （3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298．15 K下测定）：
    反应I：CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g） ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10－11
    反应II：CH3OH（g）＋ O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g） ΔH2＝－149．73kJ/mol，
    K2＝4．35×1029
    ① 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应________（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应______（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
    ② 反应Ⅱ自发进行的条件是_________。
    a．高温 b．低温 c．任何条件都自发
    （4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下，请结合已学知识，
    ①配平下列方程式：__MnO4－ ＋ ___HCHO ＋ ___＝___Mn2＋ ＋___CO2↑＋_____
    ②打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中__________时停止推气。若总共取样为500 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度_____________mg/m3。

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    科目：高中化学 来源：2013年山东省淄博市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾和明矾[Kal（SO4）2?12H2O]的操作流程如下：

    （1）试剂x是______（写化学式）．
    （2）配平下列方程式：
    ______MnO4-+______SO2+______H2O=Mn2+______SO42-______H+
    （3）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10-1mol?L-1KMnO4标准溶液进行滴定（MnO4-被还原为Mn2+）．
    请回答下列问题：
    ①滴定时，KmnO4标准溶液应盛放在______（填仪器名称）中．
    ②若达到滴定终点消耗KmnO4标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为______．

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