Question

【题目】某溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：

（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是_______________。

（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同叫有气体放出，写出产生气体的离子方程式__________________________________________。

（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为______________、____________________。

（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是___________________________。

（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是_________。

Answer 1

【答案】 CO32- NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+ Fe(OH)3 NH3 Al3+ Cl-

【解析】试题分析：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，说明该溶液为强酸性，CO32－在酸性条件下不能存在，所以溶液中不存在的离子是CO32－；（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，该沉淀为硫酸钡沉淀，同时有气体放出，该气体为Fe2+与NO3－发生氧化还原所产生，其离子方程式为NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+ 3Fe3＋，（3）（2）中的上层清液含有铁离子，加入过量NaOH溶液，有沉淀为Fe(OH)3，该气体为NH3；（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，由于Al3+在强碱溶液转化为AlO2－，所以通入CO2气体有白色的氢氧化铝生产，即原溶液中存在的离子是Al3+，）上述实验中还不能确定是否存在的离子是Cl－。