用表示原子,则:(1)中性原子的中子数:N= .(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子.则N= .(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子.则N= .(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中.N= .(5)A2-原子核内有x个中子.其质量数为m.则n g A2-所含电子的物质的量为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用表示原子,则：

(1)中性原子的中子数:N=_____________。

(2)阳离子的中子数:^AXⁿ⁺共有x个电子，则N=_____________。

(3)阴离子的中子数:^AX^n-共有x个电子，则N=_____________。

(4)中性分子或原子团的中子数:¹²C¹⁶O₂分子中，N=_____________。

(5)A^2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A^2-所含电子的物质的量为____________。

解析：根据“质子数+中子数=质量数”的关系，(1)N=A-Z；(2)^AXⁿ⁺共有x个电子，中性原子X的电子数为x+n, 则N=A-x-n；(3) ^AX^n-共有x个电子,中性原子X电子数为x-n,则N=A-x+n；(4)¹²C¹⁶O₂分子中的N为6+8+8=22；(5)A^2-所含电子数为m-x+2，则n g A^2-所含电子的物质的量为n(m-x+2)/m。

答案：(1)A-Z (2)A-x-n (3)A-x+n (4)22 (5)n(m-x+2)/m

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为

Al＞Mg＞Na

（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是

Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低

．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．

①W元素基态原子价电子排布式为

3d⁶4s²

．
②已知CN^-与

N₂

分子互为等电子体，1molCN^-中π键数目为

2N_A

．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为

Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]

．
B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是

将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质

；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到

溶液表面出现晶膜

时，停止加热．
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
①写出下列仪器的名称．a

布氏漏斗

；b

吸滤瓶

．
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是

过滤速度快

．
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是

利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失

．
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量