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    在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （1）若加入AgNO3固体，c（Ag+）
     
    ，c（I-）
     
    ．
    （2）若加入更多的AgI固体，则c（I-）
     
    ．
    （3）若加入AgBr固体，c（I-）
     
    ．
    （4）若加入Na2S固体，c（Ag+）
     
    ，c（I-）
     
    ．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化；
    解答： 解：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）?C（I-）；
    （1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），左移，c（I-）减小，故答案为：增大；减小；
    （2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），不变，则c（I-）不变，故答案为：不变；
    （3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I-）减小，故答案为：减小；
    （4）若加入Na2S固体，Ag2S的溶解性小于AgI，所以碘化银沉淀溶解平衡右移生成Ag2S沉淀，所以c（Ag+）减小，c（I-）增大，故答案为：减小；增大；
    点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断和应用，主要是分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断平衡移动的方向，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、HCl
    B、Cl2
    C、NaHCO3
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：
    ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
    水煤气变换反应 ③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
    二甲醚合成反应 ④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
    （1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是
     
    ．
    a．容器中气体平均相对分子质量保持不变      b．容器中气体密度保持不变
    c．CH3OH（g）浓度保持不变                d．CH3OH（g）的消耗速率等于H2（g）的消耗速率
    （3）一定温度下，将8mol CH3OH（g）充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH（g）的平衡转化率为
     
    ，该温度下，平衡常数K=
     
    ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH（g），对再次达到的平衡状态的判断正确的是
     
    ．
    a．CH3OH（g）的平衡转化率减小        b．CH3OCH3（g）的体积分数增大
    c．H2O（g）浓度为0.5mol?L-1         d．容器中的压强变为原来的1.25倍
    （4）二甲醚-氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚-氧气燃料电池的负极反应为
     
    ；消耗2.8L（标准状况）氧气时，理论上流经外电路的电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式：
     
    ．
    （2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
     
    （填“大”“小”或“相等”）．
    （3）常温下将0.2mol/L的KOH容液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中 ①H+②HC2O4-③C2O42-④H2C2O4⑤OH-浓度的大小顺序为
     
    （填序号）．
    （4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？
     
    （填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于水中c（H+）和c（OH-）的关系，即c（Ag+）c（Cl-）=Ksp（常数）．在下列溶液中：
    ①30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液，②40mL 0.03mol?L-1盐酸，③10mLH2O，④50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（　　）
    A、①②③④B、③②①④
    C、④③①②D、③②④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为：Ksp（Ag2S）=
     
    ．
    （2）下列说法中不正确的是
     
    （填序号）．
    ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    ②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；
    ③对于Fe（OH）3（s）?Fe（OH）3（aq）?Fe3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
    ④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大；
    ⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全．
    （3）常温下FeS饱和溶液中Ksp=c（Fe2+）?c（S2-）=8.1×10-17．已知FeS饱和溶液中c（H+）和c（S2-）之间存在以下限量关系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol?L-1，现将适量的FeS投入其饱和溶液中．应调节溶液中的c（H+）=
     
     mol?L-1．（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知 p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
    A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B、c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出
    C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32-浓度相等
    D、在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列叙述正确的是（　　）
    A、向Ag2CrO4的浊液中加入AgNO3溶液，Ag2CrO4的Ksp减小
    B、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴加入到含Cl-和CrO42-浓度均为0.001 mol?L-1的溶液中，则先产生AgCl沉淀
    C、饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
    D、该温度下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
    （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列6种溶液的pH值：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
     
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
    F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    （2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol?L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是
     
    （填编号），其pH值为
     
    （填数值）；pH最大的是
     
    （填编号）．
    ①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
    （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律．下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体，请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：
     
    ．
    （4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．

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